【题目】（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为空气中含有大量的__（填字母序号）。
A．CO2 B．CO C．SO2 D．可吸入颗粒物
（2）用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气充分燃烧的化学反应方程式是________。
（3）为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的是______（填字母序号）。
A．使用清洁能源代替煤和石油
B．积极植树造林，防止扬尘污染
C．焚烧落叶和垃圾
D．工业废气用高烟囱排放
【答案】D CH4+2O2
2H2O+CO2 C D
【解析】
（1）A、二氧化碳是空气的成分之一，不会形成雾霾，故A错误；
B、一氧化碳是气体污染物，是一种有毒气体，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故B错误；
C、二氧化硫是气体污染物，易形成酸雨，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故C错误；
D、可吸入颗粒物是固体污染物，是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故D正确。故选D；
（2）天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2
2H2O+CO2；
（3）A、使用清洁能源代替煤和石油，利于保护大气；
B、积极植树造林，防治扬尘污染，利于保护大气；
C、焚烧落叶和垃圾，会污染大气，不利于保护大气；
D、工业废气用高烟囱排放，仍会污染空气，不利于保护大气。故选CD。
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【题目】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
小李的实验：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为_________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_______；
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：___________；
⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是_________(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]。
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【题目】某研究小组发现，将适量淀粉放人过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究
[提出问题]淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂?
[作出猜想]淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条伸入试管中 | 小木条不复燃 |
② | 向盛有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g淀粉，再将带火星的小木条伸入试管中 | 产生大量气泡，小木条复燃 |
③ | 将②中反应结束，将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 | 得固体物质0.5g |
④ | 将③中所得固体放放试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管中 | 产生大量气泡，小木条复燃 |
[分析数据、得出结论]
（1）实验③④证明淀粉的________和________在反应前后均未发生变化。可作过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式____________
[实验拓展]
该小组设计了下图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关教据见下表：
实验编号 | 3%过氧化氢溶液的体积 | 其他物质质量 | 待测数据 |
I | 20mL | 淀粉0.5g | a |
II | 20mL | 二氧化锰0.5g | b |
（1）上述实验中的“待测数据”是指_______;最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a___b(填“<”、“＞”或“=”)。
附加分:若正确回答下列小题，将获得4分的奖励,但化学试卷总分不超过60分。
（2）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡。且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变，于是得出结论:氧化铜可以加快过氧化氢分解。
有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与_______有关。请你设计实验方案证明__________
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【题目】随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：
走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气燃烧时，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
我国蕴含丰富的煤炭资源，为了更高效、洁净的利用好它，工业上可以将煤综合利用，例如煤的气化、液化、焦化，这些变化都属于_________变化。（“物理”或“化学”）
小明发现暖瓶壁上附着有水垢，想起化学上学过可以利用盐酸除去，在家庭中他可以利用厨房中的___________除去水垢。
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【题目】老师为同学们提供了如下实验装置：
(1)写出仪器名称：a是________，b是__________。
(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ______，然后稍稍用力旋转，将其插入。
(3)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选用的发生装置是_______，收集装置是________(填字母序号)，化学方程式为______________________________。
(4)实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，实验前可以在装置B中先注入部分水使长颈漏斗形成液封后，在导管口连接一个注射器来检查该装置的气密性，当注射器往外拉出现___________________________现象，证明气密性好。
(5)已知一氧化氮气体密度比空气略大，难溶于水，易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 _______________ (填字母序号)。
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【题目】（1）空气中氧气的体积分数约为（用百分比表示）______________。
（2）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有_____________的性质。
（3）微观角度认识空气。用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
a. 用“
”表示的物质，其化学式为___________。
b. 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中只含有氮气和氧气，下图可表示空气微观模型的是______________。
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【题目】阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。
纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 | 消毒所需时间（0.2mg/L） | 二次污染 | 投资成本 （900m3设备） | |
臭氧 | 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 | ＜5min | 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 | 约45万元 |
氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 | ＞30min | 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 | 约3~4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）已知一个臭氧分子由三个氧原子构成，臭氧的化学式为___________。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化学”）性质。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。_________
（4）臭氧与氯气相比，消毒速度更快的是___________。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。
A. 臭氧的漂白作用比氯气强
B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
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【题目】已知A物质常温下是液体，在一定条件下，可以分解生成B和C两种气体，而B和C点燃又会生成A，将D物质放在B中燃烧，会发出蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体E．常温下F物质在G催化作用下产生A和B，且G为黑色粉末．试回答：
（1）写出下列物质的名称：
A：__________ D:___________ E:_________
（2）写出常温下F物质在G催化作用下产生A和B的文字表达式： ______________。
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【题目】（1）运用所学化学知识完成下列填空题：
①铝表面形成致密氧化膜的化学式_________________________；
② 
中“+2”表示________
（2）叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，该反应的化学方程式为：
2NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + X。请回答下列问题：
①N2O的名称是________，X的化学式为_______________；
②NaNH2中氮元素的化合价为____________，其中H、N、Na元素的质量比为____________
③NaN3中的阳离子为_________。
（3）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。
①汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为__________。
②汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO2和N2，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。_____
（4）某同学用如图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。
①m1≠m2的原因是_________ （用化学方程式表示）。该反应是否遵守质量守恒定律_________（填“是”或“否”）。
②理论上m1和m2的差值是_________ g。
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