Question

【题目】第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。

（1）如图所示，实验前天平平衡。

① 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为______，观察到天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

② 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__________。

结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计__________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。

（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：

图中X =_______g。物质W由____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_________（填最简比）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 在标尺中央 偏右 密闭 52 3 1:3

【解析】

（1）①大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，观察到天平的指针在标尺中央；

②上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，反应生成的二氧化碳逸出装置，天平的指针偏右，结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计密闭装置进行探究；

（2）图中X=23g+（64g-16g）-（32g-5g）+8g=52g；物质W中氧元素质量为：（52g-8g）×+（32g-5g）×-（64g-16g）=8g，因此W由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成；其中碳元素、氢元素质量分别为：（52g-8g）×=12g、（32g-5g）×=3g，碳、氢原子个数比为：：=1：3。