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    1．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

    ①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
    （1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏小（填偏大、偏小或不变）．
    （2）鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2全部排出；装置A中的试剂X应选用氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中含有的CO2，
    （3）装置C的作用是除去空气中的水蒸气；干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I．
    （4）装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前必须打开，在第④项操作用其以前必须夹紧．
    （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：$\frac{{53（{m_2}-{m_1}）}}{22n}$×100%．

    分析 要测定碳酸钠的含量，可以通过与酸反应生成的二氧化碳的质量进行求算，而要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳和水蒸气对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，除去水使用的是浓硫酸．

    解答 解：（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小；
    （2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液；
    （3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I；
    （4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，故选：⑤，④；
    （5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1），设碳酸钠的质量为x，则有
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    106                44
     x                m2-m1
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{{m}_{2}-{m}_{1}}$
    x=$\frac{53}{22}$×（m2-m1）
    所以纯碱样品纯度为：$\frac{53}{22n}$×（m2-m1）×100%．
    故答案为：（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小；
    （2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2；
    （3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I；
    （4）⑤，④；
    （5）$\frac{{53（{m_2}-{m_1}）}}{22n}$×100%．

    点评 本题考查了碳酸钠含量的测定，完成此题，可以依据生成的二氧化碳的质量进行求算，进行实验时，要保证生成的二氧化碳的质量准确．

    练习册系列答案
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    11．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳．使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上使火熄灭．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“灭火弹”灭火的主要原理是降低燃烧物的着火点
    B．液态四氯化碳转化为气态时分子间的间隔变大
    C．四氯化碳不能燃烧也不支持燃烧
    D．气态四氯化碳的密度比空气大

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱（碳酸钠）为原材料制取烧碱，其制取流程如图：

    （1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）【问题与发现】固体A是纯净的氢氧化钠吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，同学们提出以下猜想：
    甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．丙的猜想：氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
    【实验验证】查阅资料：碳酸钠的水溶液pH＞7
    实验操作现象结论
    甲取少量固体A，加适量水溶解，滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红猜想甲成立
    乙取少量固体A，加适量水溶解，滴加几滴饱和碳酸钠溶液没有出现白色沉淀猜想乙不成立
    丙取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸开始没有气体产生，后来有气泡产生猜想丙成立
    【反思与评价】同学们认为甲的结论不一定成立，原因是因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．溶液所具有的特征是（　　）
    A．透明的B．无色的C．均一稳定的D．纯净的

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
    ①大理石（CaCO3）中金属元素的名称是钙，3个该金属离子符号是3Ca2+．
    ②可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性“）．
    ③活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用．
    ④NH4NO3（硝铵的主要成分）和（NH4）2SO4（肥田粉的主要成分）均属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
    ⑤天然气里的甲烷（CH4）中碳元素的质量分数是75%．
    ⑥蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关金属的说法错误的是（　　）
    A．合金材料中一定不含非金属
    B．人类可以从铁矿石中提取出金属铁
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    D．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，钛因具有优良的性能，被誉为“未来金属”．
    （1）根据图，总结金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性．

    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．请结合下列装置图回答问题：

    （1）写出指定仪器名称：①长颈漏斗②水槽．
    （2）请写出一种能用A装置制取的气体的化学式H2，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    （3）写出一种能用B装置收集的气体的化学式CO2，能用C装置收集的气体应具有的性质是不溶于水
    （4）写出装置D发生反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

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    ①地壳中金属元衷的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
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    ①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其主要目的是A．
    A．除去氧化膜，便于直接反应
    B．使表面不平整，易反应
    C．表面光亮，易观察
    D．提高金属温度，加快反应速度
    ②根据下表中的现象填写结论．
    金属铁锰
    与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快
    结论锰的活动性大于铁
    ③除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，你还有其他化学方法可比较这两种金属恬动性强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
    （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
    ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
    ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．

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