【题目】A、B 分别是某微粒的结构示意图。根据要求回答下列问题:
(1)若 A 是某阴离子的结构示意图,则x__________10(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)若 B 表示某离子的结构示意图,则y=__________;
(3)若 A 中x=13,其微粒符号为_______;若 A 和 B 的微粒能形成稳定的化合物,则其化学式为_______。
【答案】小于 8 AlCl3
【解析】
在微粒结构示意图中,圆圈表示原子核,圈内数字表示质子数即核电荷数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示电子层上的电子数。
(1)阴离子是原子得到电子形成的,质子数小于电子数,故填小于;
(2)在化学反应中,金属元素原子容易失去最外层电子,非金属元素原子容易得到电子,从而形成稳定结构,故填8;
(3)x=13,说明质子数是13,核外有10个电子,说明是铝元素原子失去3个电子形成的铝离子结构示意图,故填;一个铝原子失去3个电子形成带三个单位正电荷的铝离子,一个氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子,1个铝离子和3个氯离子通过离子间的静电作用生成化合物氯化铝,故填AlCl3。
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【题目】同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色,仿佛铁生锈一样。于是,研究性小组同学设计并进行实验,探究苹果汁变色的原因。
(查阅资料)
a.苹果汁中含有0.001%的二价铁物质,同时也含有多酚类物质,多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。
b.二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁,且三价铁的溶液为黄色
c.硫氰化钾(KSCN)溶液变色规律
药品 | 二价铁溶液 | 三价铁溶液 |
KSCN溶液 | 不变色 | 变红色 |
(猜想与假设)
Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果
(进行实验)
编号 | 实验操作 | 实验现象 | |||
实验1 | ②中未出现明显变化 ③: | ||||
实验2 | 分别放置于空气中一段时间(如下图所示) | 试管编号 | 1min | 10min | 24小时 |
① | 黄褐色 | 褐色 | 深褐色 | ||
② | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | ||
③ | 略有些黄色 | 浅黄 | 黄色 | ||
实验3 |
(1)实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中③的现象是______________。
(2)实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为________%,该实验得出的结论是________。
(3)若试验3验证猜想Ⅱ成立的操作是:在除去氧气的空气中放置一段时间鲜苹果汁。则现象是:______________。
(反思与评价)
(4)写出一种防止苹果汁变色的方法:______。
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【题目】某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱,反应结束后滤去沉淀,将滤液蒸干得到粗产品.小组同学按实验流程对粗产品的纯度进行分析.
(1)实验资料:二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解.
(2)操作步骤:
①称量装置D的质量为m1克;
②连接好装置,检查气密性;
③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中,直至无气泡冒出;
④再次称量装置D的质量为m2克(m1<m2;假设产生的气体均被装置D吸收).
(3)根据上述实验,回答下列问题:
①粗产品中一定有_____;一定没有_____.
②C中的试剂为_____(填物质的名称).
③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小,请分析“偏小”的原因_____;_____.写出一种具体的改进措施_____.
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【题目】含硫元素物质间发生转化:SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3,其中硫元素化合价发生变化的是( )
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。
(猜想)Ⅰ.CuO不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后________。
(实验)用天平称量0.2 g CuO,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_________,带火星的木条复燃 | _____________ | 溶液中有气泡放出,带火星的木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立;猜想Ⅲ成立 |
(2)步骤①的目的是___________。
(3)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为_____________。
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【题目】下图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是 ( )
A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞,a管的气体使燃着的木条燃得更旺,b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的
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【题目】自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的,化学就像一架“显微镜”,带领我们一步步地深入认识和研究物质,使我们学会了“用微观眼光看世界”。
(1)海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息就,下列有关说法不正确的是___________。
A 氯是一种非金属元素 B 钠元素的相对原子质量是22.99
C 钠原子的中子数为11 D 氯元素的原子序数为17
(2)如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图,根据图示回答下列问题。
①钠原子的最外层电子数为____________;
②构成氯化钠的粒子是____________;
③由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知,氯元素在周期表中应排在第_____周期。
④图中x=________,从得失电子的角度看,氯原子得到电子达到稳定结构后,其化合价将_____(填“升高”或“降低”)
(3)若“”表示一个甲烷分子(化学式CH4),则一个甲烷分子是由_____________甲烷中各元素的质量比为_____________。
(4)下图是水分解过程中微粒变化的部分示意图,请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_______(用图中的字母表示)化学反应前后原子的数目____________(增多、减少、不变),C框中的物质属于_________________(填序号①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物 ⑤氧化物),写出该反应的符号表达式___________。
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【题目】葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作防腐剂。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
查阅资料:①SO2与CO2类似,能与水、NaOH溶液反应。
②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定,易分解。
(1)装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。
(2)将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。
(3)装置III用于处理尾气SO2,可选用图中最合理装置为_______(填编号)。
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性,可采用的实验方法是_______(填编号)。
a.加入盐酸b.加入酚酞溶液c.测定溶液的pH
(5)测定某葡萄酒中防腐剂的残留量(以SO2计算)的原理:
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中,若有部分HI变为I2,则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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