Question

【题目】自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。

(1)海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息就，下列有关说法不正确的是___________。

A 氯是一种非金属元素 B 钠元素的相对原子质量是22.99

C 钠原子的中子数为11 D 氯元素的原子序数为17

(2)如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。

①钠原子的最外层电子数为____________；

②构成氯化钠的粒子是____________；

③由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在周期表中应排在第_____周期。

④图中x=________，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将_____(填“升高”或“降低”)

(3)若“”表示一个甲烷分子(化学式CH4),则一个甲烷分子是由_____________甲烷中各元素的质量比为_____________。

(4)下图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_______(用图中的字母表示)化学反应前后原子的数目____________(增多、减少、不变)，C框中的物质属于_________________(填序号①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物 ⑤氧化物)，写出该反应的符号表达式___________。

Answer 1

【答案】C 1 钠离子和氯离子 三 17 降低 1个碳原子和4个氢原子构成 3:1 CAB 不变 氧化物 H2O H2+ O2

【解析】

在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。

(1) A 氯是一种非金属元素，选项正确；

B 钠元素的相对原子质量是22.99，选项正确；

C 钠原子的质子数为11 ，相对原子质量（整数）=质子数+中子数，中子数=23-11=12,选项错误；

D同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，氯元素的原子序数为17，选项正确；故选C；

(2) 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。

①钠原子的最外层电子数为1；

②构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；

③由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在周期表中应排在第三周期；

④）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；

(3)若“”表示一个甲烷分子(化学式CH4),则一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，甲烷中碳、氢元素的质量比为12:4=3:1；

(4)化学反应的微观过程就是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，下图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列CAB，化学反应前后原子的数目不变，C框中的物质是由两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，电解水的符号表达式H2O H2+ O2。