Question

【题目】某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱，反应结束后滤去沉淀，将滤液蒸干得到粗产品．小组同学按实验流程对粗产品的纯度进行分析．

(1)实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

(2)操作步骤：

①称量装置D的质量为m1克；

②连接好装置，检查气密性；

③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；

④再次称量装置D的质量为m2克(m1＜m2；假设产生的气体均被装置D吸收)．

(3)根据上述实验，回答下列问题：

①粗产品中一定有_____；一定没有_____．

②C中的试剂为_____(填物质的名称)．

③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因_____；_____．写出一种具体的改进措施_____．

Answer 1

【答案】Na2CO3和NaOH Ca(OH)2 浓硫酸 装置A中挥发出氯化氢气体与装置B中的碳酸氢钠反应产生了二氧化碳气体 空气中的二氧化碳进入装置D中氢氧化钠溶液中 将浓盐酸改用稀盐酸

【解析】

①根据滴入浓盐酸有气泡产生，且m1＜m2进行分析；

②根据水蒸气会对实验数据产生影响进行分析；

③根据浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠右端的玻璃管与空气相同进行分析。

(3)①该实验是验证氢氧化钠的纯度，滴入浓盐酸，会产生气泡，氢氧化钠的质量增大，说明吸收了二氧化碳，粗产品中一定有：Na2CO3和NaOH；碳酸钠会与氢氧化钙发生反应，存在碳酸钠就不存在氢氧化钙；

②C装置需要将水蒸气除去，否则会对实验数据产生影响，可用浓硫酸；

③测得烧碱的纯度比理论值偏小，说明碳酸钠的质量增大了，浓盐酸具有挥发性，会与水反应生成盐酸，然后再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氢氧化钠右端的玻璃管与空气相通，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应，所以：装置A中挥发出氯化氢气体与装置B中的碳酸氢钠反应产生了二氧化碳气体；空气中的二氧化碳进入装置D中氢氧化钠溶液中，减少氯化氢的挥发就可以了。