【题目】元素周期表是学习化学和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的部分信息,请认真分析,回答下列问题:
(1)分析上表规律,可推知表中氯元素的核电荷数是______。
(2)碳元素和氧元素最本质的区别是______。
(3)氦、氖、氩三种元素属于同一______(填“周期”或“族”)。
(4)写出由原子序数为7、8、19三种元素组成的一种复合肥料的化学式______。
【答案】17 质子数不同 族 KNO3
【解析】
(1)根据元素周期表的规律分析回答;
(2)根据元素的定义分析回答;
(3)根据元素周期表的规律分析回答;
(4)根据原子序数判断元素,根据元素组成符合题意的物质,写出化学式。
解:(1)分析图1规律可知,原子序数是依次递增的,因此可推知图中x=17。
(2)碳元素和氧元素最本质的区别是核内质子数不同。
(3)分析图1规律可知,氦、氖、氩三种元素位于同一纵行,属于同一族。
(4)由原子序数为7(氮元素)、8(氧元素)、19(钾元素)三种元素组成的物质名称是硝酸钾,化学式是:KNO3。
故答为:(1)17;(2)核内质子数不同;(3)族;(4)KNO3。
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)若用B装置制氧气,反应的化学方程式是___________________________。
(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。甲烷的制取和收集装置应选择___________,请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________________________。
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【题目】请利用所学化学知识回答下列问题:
I.化学与生活息息相关
飞机上会提供丰富的食品,其中米饭里富含的营养素是___,该营养素在人体 消化系统中经酶的催化作用下生成___(填化学式)从而为人体组织提供营养;多数 航班还会配备一些常规药物,胃药中有一种氢氧化镁片,可中和胃里过多的胃酸,其 原理是___(用化学方程式表示)
Ⅱ.化学指导人类合理利用资源 二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一.实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
(1)捕捉室中发生的反应化学方程式是:_____
(2)该流程图中未涉及的基本反应类型是_____;整个“捕捉”过程中可循环使用的物质是____。
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【题目】草酸是一种酸,草酸晶体(H2C2O42H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
(分析讨论)
实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO
(1)先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O,其化学方程式是_____;
(2)最后用如图装置收集CO,气体应从_____端进入(选填“a”或“b”)。
(实验反思)
(3)甲认为如图中试管口应略向下倾斜,老师、同学讨论后一致认为装置是正确的,理由是_____。
(4)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,丙认为乙的结论不严密,理由是_____。
(生活链接)菠菜营养丰富,但菠菜豆腐同食,易得结石(主要成分草酸钙晶体),小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。
(性质探究)按下图装置将草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)样品高温加热,使其完全分解并检验产生的气体。
(问题讨论)
(5)B中观察到_____现象,说明反应生成了水;
(6)C、G中澄清石灰水均变浑浊,说明反应还生成_____和_____气体。
(7)有同学认为上述结论不严谨,并不能得出有一氧化碳生成的结论。请说明理由_____。
(组成确定)
(8)利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①温度为200℃左右时,晶体全部失去结晶水,晶体中结晶水的质量为_____g。
②计算CaC2O4·xH2O中的x(CaC2O4的相对分子质量:128),x=_____。
③800℃以上时,经检验残留固体为氧化物,图中m的值是_____。
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式_____。
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【题目】某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,下列做法正确的是( )
A. 配制好的溶液倒出一半后,剩余溶液中溶质的质量分数为
B. 氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C. 通过计算需要氯化钠5g,水45g
D. 称量好的氯化钠放入量筒中溶解
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【题目】宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是
A. 该反应的基本类型是置换反应
B. 参加反应的和的微粒个数比是4:3
C. 反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D. 该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20
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【题目】如下图所示为实验室中常见气休制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),回答下列问题:
(1)写出上图中标有字母仪器的名称:①______________;②_____________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为______________。
(3)若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验,要选择的装置依次是A→_____→F(气体应从_______端通入)→_____(填装置序号)。
(4)小明同学预对某有机物的组成元素进行定量分析探究(资料显示该有机物中—定含碳、氢、氧三种元素),所选仪器的连接顺序为:A→Dl→C→D2→G(已知:Dl、D2为2个浓硫酸洗气瓶)。使此有机物在纯氧中完全燃烧,收集有关实验数数据。(假设每一步均反应完全)仪器C的大玻璃管中放入此有机物2.3g,充分燃烧后,测得仪器D1的质量增加1.8g,仪器D2的质量增加2.7g,仪器G增重4.4g。则该有机物中含有氧元素的质量是__g,该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是___________。
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【题目】20℃时,分别将50g水加入盛有20g硝酸钾和氯化钠固体的烧杯中,充分搅拌再升温,实验现象如图1所示。
请参考硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线(图2)回答下列问题
(1)分析实验现象,甲烧杯中对应的物质是_____(填化学式),判断依据是_____。
(2)30℃时,甲、乙两烧杯中溶液溶质质量分数的关系是:甲_____乙(填“>”<”或“=”)
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【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
【查阅资料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是_________。
(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________(用化学方程式解释)。
实验2:探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质 | 固体为红色 |
Ⅱ | 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的___________ | 红色固体大部分溶解,溶液变为黄色 |
Ⅲ | 将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热 | 红色固体变黑 |
Ⅳ | 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸 | 黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色 |
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。
(5)由实验2可得出结论:试管④中红色沉淀的物质组成是_________。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:__。
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