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20.规范的操作是试验成功的基本保证.下面是有些同学的实验操作,请根据要求回答下列问题:

(1)A操作存在的错误是试管口没有略向下倾斜;
(2)B操作集气瓶中既无水又无细沙,可能造成的后果是集气瓶炸裂;
(3)用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液偏大(填”偏大“或”偏小“);
(4)D操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂(写出一条即可).

分析 (1)根据给固体药品加热的注意事项进行分析;
(2)根据铁丝在氧气中燃烧的实验要求进行分析;
(3)根据用量取液体时,读取数据的方法进行分析;
(4)根据玻璃仪器连接时的方法及注意事项进行分析.

解答 解:(1)给试管内的固体药品加热时,试管口要略向下倾斜,停止加热生成的水滴倒流回试管底部炸裂试管;
(2)进行铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部应事先放入少量沙子或水,防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶;
(3)量取液体读取数据时,视线要与凹液面的最低处保持水平,图中附视读数,量取的水要少与应取量,因此造成配制溶液的浓度会偏大;
(4)玻璃仪器连接时不能在桌面上平压,右手要握住橡皮塞而不能握住玻璃弯管,图示操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂;
故答案为:(1)试管口没有略向下倾斜;(2)集气瓶炸裂;(3)偏大;(4)导管断裂或试管破裂.

点评 本题考查常见实验操作中注意的事项,要熟练掌握.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.请从C、H、O、S、Cl、Na、Fe等7种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或者化学方程式按照下列要求填空:
(1)硫酸溶液中的阴离子是SO42-
(2)氯化铁溶液中的阳离子是Fe3+
(3)写出一个能发生中和反应的化学方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验能达到目的是(  )
A.用图1所示的装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B.用图2所示装置使硬水软化
C.用图3所示装置制取CO2气体
D.用图4所示装置证明氢氧化钠溶液中的OH- 使酚酞变红

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的思路、方法中,合理的是(  )
混合物思路方法选用物质、方法
A、CO2 (H2O)干燥通过过量的NaOH固体
B、NaCl溶液(CaCl2沉淀、过滤、转化加入过量的K2CO3溶液,过滤,向滤液中加适量的稀盐酸
C、CuSO4溶液(H2SO4转化、过滤过量的氧化铜粉末,过滤
D、KNO3溶液(K2SO4沉淀、过滤加入过量的Ba(NO32溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.如图所示的实验操作中正确的是(  )
A.
滴加液体
B.
读取液体体积
C.
取用大理石
D.
点燃酒精灯

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.镁与NH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生.为确定气体的成分,进行下列实验探究:
【假设猜想】气体可能是HCl、NH3、H2的一种或几种.
【查阅资料】
①NH3+HCl═NH4Cl    2NH3+H2SO4═(NH4)SO4
②2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
(1)为了确定是否含有HCl,将气体通入酸化的硝酸银溶液中,无沉淀生成,则该气体中无HCl.
(2)为了探究其它气体是否存在,又设计了如图实验装置:
①A中观察到溶液变红色,证明有NH3
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠,证明有H2
③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气.
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2.写出化学方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑.
【试验反思】综合以上信息和实验结论,有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在.请评价这种说法是否合理是(填“是”或“否”),理由是因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.在H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质中都含有(  )
A.氢元素B.相同的氢原子个数
C.2个氢原子D.一个氢分子

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.为了测定氯化钠和氯化镁的混合物中氯化钠的质量分数,取固体样品10g溶解于100g水中,逐滴加入50g氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全,过滤,得到滤液157.1g.计算:
(1)固体样本中氯化钠的质量分数;           
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器).某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验.

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室制备、收集的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性.(提示:盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为ACF(填写仪器序号字母).
②写出上述制取二氧化碳的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法为向集气瓶中注入适量的澄清石灰水,振荡,如果澄清石灰水变浑浊,则该气体是二氧化碳,反之则不是.
(2)第二组的同学利用了水煤气(主要成分为CO与H2,还含有少量水蒸气)来测定某氧化铜样品 中CuO的质量分数(杂质为Cu).取8g该样品,仪器的连接顺序为:水煤气→B1→E→B2→D(已 知:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2)①装置B1的作用为除去水煤气中的水蒸气.
②为测定氧化铜纯度,实验小组测得如下数据:
装置B1EB2D
增重(或减轻)的质量0.18g0.8g0.45gl.1g
根据实验数据,测得该样品中CuO的质量分数为50%(精确到1%).
③为了测定反应是否完全,利用反应后大玻璃管中剩余的固体粉末进行实验.请在稀盐酸、AgNO3溶液和NaOH溶液三种试剂中选择一种并简述理由:稀盐酸
稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水,通过溶液颜色变化可以判断反应是否完全④该反应是否有设计不当之处,请指出并叙述改进方法.设计不当之处是没有处理尾气;改进方法:利用塑料袋把尾气收集起来.

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