Question

有两种二价活泼金属A和B，以原子个数比3：4组成混合物33.2克．将这33.2克混合物与足量盐酸反应，在标准状况下生成氢气15.6升（氢气密度0.09克/升）；此混合物中的A单质能与4.8克氧气反应生成12克A的氧化物．试通过计算确定这两种金属的名称．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据金属与酸的反应以及与氧气的反应进行分析解答即可．

解答：解：设A的相对原子质量为x
2A+O₂=2AO
   32  2（x+16）
   4.8

32

4.8

=

2×(x+16)

12

12

32

4.8

=

2×(x+16)

12

x=24
故A是镁原子，设Mg的原子个数为3n，则B的原子个数为4n，设B的相对原子质量为y
则有：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
24×3n        2×3n
B+2HCl═BCl₂+H₂↑
y                   2
y×4n             2×4n
故有：72n+4ny=33.2g
6n+8n=15.6L×0.09g/L
解得y=65
故A是镁，B是锌．

点评：本题考查的是金属的类别的确定，解答本题的关键是应用相对原子质量来确定原子的类别．