Question

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用16g这种石灰石样品放在烧杯里，把80g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
样品中碳酸钙的质量分数是多少？

序号	加入稀盐酸质量/g	剩余固体质量/g
第1次	20	34.35
第2次	20	52.70
第3次	20	71.60
第4次	20	91.60

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为80g+16g-91.60g=4.4g，利用二氧化碳的质量就可以计算出碳酸钙的质量．

解答：解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为80g+16g-91.60g=4.4g
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                             
100                 44
x                 4.4g                               

100

x

=

44

4.4g

x=10g                                      
则石灰石中碳酸钙的质量分数为

10g

16g

×100%=62.5%        
答：样品中碳酸钙的质量分数是 62.5%

点评：本题考查了碳酸钙的化学性质、根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学方程式进行计算时，要注意所使用的质量必须都是纯净物的质量，不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算．