【题目】在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案： 方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 
CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起作用．
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2 
2Cu0+2x则x的化学式是 ．
（3）注明氧化铜跟硫酸反应类型： ．
（4）上述两个方案中，哪个更合理？ ， 理由是（最少写出两点）； ．
【答案】
（1）催化
（2）SO2
（3）复分解反应
（4）方案I；不用加热、节约能源；不生成有害物质
【解析】解：（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌不属于反应物和生成物，在反应前后质量不变，属于催化剂，起催化作用；（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2 
2CuO+2x，反应物中有2个铜原子，2个硫原子，6个氧原子，生成物中有2个铜原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推知x的化学式是：SO2；（3）氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．（4）上述两个方案中，I方案更好，因为此反应①不用加热、节约能源；②不生成有害物质等． 所以答案是：（1）催化；（2）SO2；（3）复分解反应；（4）I，①不用加热、节约能源；②不生成有害物质等．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
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【题目】在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ） 
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
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【题目】在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O． 
（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为 ， A处发生装置是（选填图2装置编号），图2发生装置乙中仪器X的名称是 ．
（2）装置D和装置组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是 ．
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的 ， 实验时应等时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是 ．
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【题目】元素观是学习化学的重要观念之一，下列有关元素的说法错误的是
A. 物质都是由元素组成的 B. 同种元素的原子核内中子数一定相同
C. 原子序数等于该元素原子的核电荷数 D. 化学变化前后元素的种类不发生改变
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【题目】如下图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容，请你阅读后计算： 
（1）此瓶所盛液体（未开启前）的质量为g，其中溶质的质量为g．
（2）欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种硫酸mL．（结果保留一位小数）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？
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【题目】为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CO 
N2+xCO2 ， 下列说法不正确的是（ ）
A.x=2
B.最终排放的汽车尾气是混合物
C.反应中氮元素的化合价由+2价变为0价
D.该反应生成的N2和CO2的质量比为1：2
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【题目】热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）． 已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2 
MgO+H2O↑．
部分实验步骤如下：
Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 ．
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 ．
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．
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【题目】6月5日是世界环境如，我国今年的主题为“绿水青山，就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.
开发氢燃料电池客车
B.
使用太阳能路灯
C.
尾气直接排放
D.
分类回收垃圾
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