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    12．碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．请判断下列说法中错误的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应B．反应前后溶液的pH值降低
    C．反应前后，溶液的总质量保持不变D．反应能进行，是因为有沉淀生成

    分析 A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
    B、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，进行分析判断．
    C、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断．
    D、根据复分解反应发生的条件，进行分析判断．

    解答 解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确．
    B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，反应前后溶液的pH值降低，故选项说法正确．
    C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由质量守恒定律，由于有沉淀生成，则反应前后，溶液的总质量减少，故选项说法错误．
    D、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，该反应能进行，是因为有沉淀生成，故选项说法正确．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、质量守恒定律、复分解反应的特征与条件是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜在潮湿空气中易生锈，铜锈的成分是Cu2（OH）2CO3，小明设计了一个实验证明铜生锈是由铜，氧气和水反应生成的结果．
    （1）你认为小明的结论正确吗？为什么？
    （2）你猜测铜生锈还可能有空气中的什么物质参加反应？并写出对应的化学方程式．
    （3）怎样防止铜生锈？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．一烧杯中盛有200克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：请根据题意回答问题：
    （1）在实验过程中，可以看到的明显实验现象是先有气体放出，后有白色沉淀生成．
    （2）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时，溶液中的溶质有NaCl和Na2CO3．
    （3）计算当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，所得不饱和溶液溶质的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活性顺序为（　　）
    A．镉＞铜＞XB．铜＞镉＞XC．X＞铜＞镉D．镉＞X＞铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用图线能形象直观地描述科学现象，已知某固体由MgCl2和NaOH组成，取少量该固体于烧杯中向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到由白色不溶物存在，再向烧杯中滴加稀盐酸，不溶物质量与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请解释曲线变化的原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究．

    （1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是浓硫酸．
    （2）利用如同装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有③④．
    ①实验开始时A、B装置以及导气管内残留有少量空气
    ②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
    ③气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
    ④实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体
    （3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数．（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
    死眼次数1234
    加入稀盐酸的质量/克5555
    充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.76

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．2015年10月，中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．
    （1）从物质的组成看，青蒿素C15H22O5属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
    （2）青蒿素C15H22O5中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是90：11：40．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
    （2）探究生成的气体是什么？
    用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是       ．
    （3）探究试管中剩余固体成分是什么？
    【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：
    常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
    能否被磁铁吸引否否能
    （2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生．
    【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
    【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
    猜想二：剩余固体是Fe和Fe3O4．
    【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
    实验操作实验现象实验结论
    取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出剩余固体是Fe3O4
    【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．浓硫酸和氢氧化钠都可以作为气体的干燥剂，但是浓硫酸不能干燥碱性气体如NH3，氢氧化钠固体不能干燥酸性气体如CO2、SO2、HCl（以上填化学式）

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