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    【题目】钇(Y)是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是(　 　)

    A. 钇属于金属元素

    B. 钇原子中的质子数为39

    C. 钇元素的相对原子质量为88.91

    D. 钇原子中的中子数为39

    【答案】D

    【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钇，属于金属元素，正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为88.91，正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，而不是中子数为39，错误。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B固体物质的溶解度曲线

    (1)将t2℃时160g A物质的饱和溶液蒸干， 理论上可以得到A物质的质量是________g。

    (2)将t2℃两种物质的饱和溶液 降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数是A______B。 (填“﹥”“﹤”“=”)

    (3)若A物质中混有少量的B物质，可以用______方法提纯A.

    (4)现有B物质的不饱和溶液，可以用_______的方法使之变为饱和溶液(填“升高温度”或“降低温度”).B物质有可能是______(用化学式表示)。

    (5)“冬天捞碱，夏天晒盐”，句中的“碱”的溶解度曲线符合图中的_______物质的溶解度曲线。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是

    A. 甲的溶解度比乙大

    B. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

    C. t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

    D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。该化学反应的微观过程如下图所示。下列有关该化学变化的说法正确的是

    A. 生成物有3种物质

    B. 从微观角度看，该化学变化改变的微粒是原子

    C. 反应前后所有元素化合价都没有发生改变

    D. 反应中各物质的化学计量数之和是13

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶于水时是放出热量还是吸收热量。向下图A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里依次加入固体NaCl、NH4NO3、NaOH(加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平)。

    (1)请你帮他们填写下表。

    A

    B

    C

    现象

    ___________

    ____________

    ___________

    原因

    __________

    ____________

    ____________

    (2)从上述物质溶解于水的对比实验中你得出的初步结论是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。

    （知识储备）

    (1)锌锰电池的构造和组成。

    (2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。

    I.制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）

    小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如下图：

    ﹙1﹚流程图中试剂a的化学式是____________；得到的滤液1农业上可用作_____________。

    ﹙2﹚将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是____，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______。

    ﹙3﹚将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    将滤液2蒸发浓缩、_______________，可得到皓矾晶体（ZnSO4xH2O)。

    II.皓矾晶体中结晶水含量的测定

    小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

    测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:（ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

    ⑷A中的化学方程式是____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____

    A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水

    ⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为________。计算过程_____________。

    ⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式______________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：

    (1)产生的二氧化碳的质量是　__________　g。

    (2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。_________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是学习化学的基础，根据给出的装置回答下列问题：

    (1)仪器①的名称是_______________。

    (2)实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．

    ①写出该反应的化学方程式________________________________________；

    ②若各装置借口的连接顺序是：a→b→c→d，则F装置内的导管(“b”或“c”)延伸方法是____

    A.b导管口在液面上方，c导管口在接近瓶底 B.c导管口在液面上方，b导管口在接近瓶底

    ③根据氯化钾的质量依化学方程式算出的氧气体积为理论值。如果冷却到室温后，实际测得收集到的气体的体积大于理论值(水的体积测量准确)。你认为原因是_______________(写出一点即可)。

    ④若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，装置A有一处不足，请改正___________________，目的是______________________________________。

    (3)在上述⑵收集氧气的操作中，使用装置C，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是_____________(填序号)。

    ①立刻将导管口移入集气瓶 ②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

    ③立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后在点燃酒精灯。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。下列说法正确的是

    A. 吸收液的主要成分是H2SO4

    B. 该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义

    C. 反应液可以用来制备FeSO47H2O，它在医疗上常用于治疗佝偻病

    D. 反应液流入Ⅰ中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用

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