【题目】A~F 是初中化学常见的六种物质,化学兴趣小组同学设计了如下图所示的接龙游戏, 箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。A是最常见的溶剂, B、C 为无色无味气体,A 转化成 E 为放热反应,且E、F 物质类别相同,D 与 E 反应可生成 F。
(1)写出下列物质的名称:
A_____ C_____。
(2)写出A 转化成B 的化学方程式:_____, 该反应属于_____(填基本反应类型)。
(3)D 与 E 反应生成 F 可观察到_____的现象。
【答案】水 二氧化碳 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 有白色沉淀产生
【解析】
A~F 是初中化学常见的六种物质,化学兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏,箭头表示一种物质可以转化成另一种物质,A是最常见的溶剂,所以A是水,B、C为无色无味气体,A转化成E为放热反应,所以E是氢氧化钙,且E、F物质类别相同,D与E反应可生成F,所以D是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以F是氢氧化钠,C会转化成碳酸钠,所以C是二氧化碳,水转化成的B会转化成二氧化碳,所以B是氧气,经过验证,推导正确。
(1)A是水,C是二氧化碳;
(2)A转化成B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑,该反应属于分解反应;
(3)D与E反应生成F,即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠可观察到有白色沉淀生成的现象。
故答案为:(1)水;二氧化碳;
(2)2H2O2H2↑+O2↑;分解反应;
(3)有白色沉淀生成。
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【题目】烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A,为确定其变质情况,进行如下实验。
(1)氢氧化钠变质的原因是_____(化学方程式表示)。
(2)试剂X是_____(选填“硝酸钙”或“氢氧化钙”)溶液。
(3)若所加试剂Y是氯化铁溶液,则生成红褐色沉淀D的化学方程式是_____。
(4)滤液B中溶质的成分有_____。
(5)结论:烧杯中氢氧化钠溶液是_____(填“部分交质”或“完全变质”)。
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【题目】氯化钠是重要的调味品,下面两幅图是运用不同的化学反应原理生成氯化钠的过程,请根据图示回答下列问题:
(1)图1说明元素的化学性质与_____有密切的关系。
(2)图2反应的微观实质是_____。
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图。下列有关说法中,正确的是( )。
A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子和原子的种类及个数均不变
C. 反应物均为氧化物 D. 参加反应的和质量之比为1∶1
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【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的 CO 和H2O 在 120℃下发生反应,反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是
A.反应前后元素化合价都不变
B.金原子对 CO 起吸附催化作用
C.反应前后碳化钼的化学性质发生改变
D.生成物中的单质和化合物的分子个数比为 2:3
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【题目】为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,某同学利用该合金与稀盐酸反应,进行了三次实验,有关实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)分析表格数据可知,合金与所用稀盐酸的质量比为_____时,合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
(2)试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。
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【题目】下图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图,请回答下列问题
(1)点燃来在螺旋状细铁丝底端的火柴之前,对铁丝的操作是_____;此时观察铁丝(纯铁丝)在氧气中燃烧的实验现象是_____;
(2)此反应的化学方程式为_____;
(3)上述实验时,若点燃火柴后的铁丝伸入集气瓶中没有燃烧,其原因可能是_____。(答一点即可)
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【题目】在负载型钯基催化剂的作用下,通过氢气和氧气直接合成H2O2,其不仅原子利用率高、耗能低,而且副产物只生成水,其反应微观示意图如下,下列有关该反应的说法正确是( )
A.该反应属于化合反应
B.负载型钯基在反应前后化学性质发生变化
C.化学反应前后分子种类保持不变
D.该反应符合绿色化学理念
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【题目】某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物,用下图装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程中,瓶1、瓶2充入氧气,瓶3中充满80 ℃的热水,水槽中盛放80 ℃热水。
已知:白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃。
(1)磷燃烧的化学方程式为_____。
(2) 瓶1中加入少量白磷,瓶2、瓶3中分别加入_____,则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。
(3)若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一,则相应的实验方案是_____。
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