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    下列反应中，其反应类型为分解反应且生成物均是氧化物的是


    1. A.
      Cu2（OH）2CO3数学公式2CuO+H2O+CO2↑
    2. B.
      CH4+2O2数学公式CO2+2H2O
    3. C.
      CO2+H2O═H2CO3
    4. D.
      2KClO3?2KCl+3O2↑
    A
    分析：分解反应是“一变多”的反应，氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，利用此概念可解决问题．
    解答：
    分解反应的反应物是一种，所以BC均错，氧化物一定含氧所以氯化钾不是氧化物，只有A符合题目要求．
    故选A
    点评：该题是对分解反应以及氧化物概念的考查，解题的关键是对这两个概念的理解与掌握．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
    （1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列
     
    （填序号，下同）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
    （2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是
     
    ．
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    ①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
    ②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
    ③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
    ④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
    （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为
     
    ，反应中需要保护气的原因是
     
    ．
    （4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示
     
    ．
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    ①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
    （5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
     
    ．
    ①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
    ③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    厨房中的化学：家家都有厨房，厨房中涉及的化学知识，随处可见．
    （1）厨房中的物质  我们的厨房中大多数备有：水、食盐、料酒、食醋、纯碱、铁制的炊具和燃料木炭等．
    ①请你根据物质的组成，把上述7种物质分类（分类时只考虑各物质的主要成分或有效成分），要求用框图的形式表示，物质用其主要成分或有效成分的化学式表示，层次分明．
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    ②用铝制炊具盛放食醋，一段时间后会发现有气泡产生．试写出可能发生的两个反应的化学方程式（醋酸的化学式用“HAc”代替）：
     
    ；
     
    ．
    （2）厨房中的锅具  制造锅具的材料很多，如铁锅、铜锅、铝锅、不锈钢锅、不粘锅等．
    ①请仿照示例各指出一条下列锅具的优点和缺点
    种类 优点 缺点
    示例：铜锅 导热性能好 成本高，铜锈对人体有害
    铁锅
     
     
    铝锅
     
     
    ②不锈钢属于
     
    ，与纯铁相比最大的优点是
     
    ．
    ③不粘锅是在锅的表面涂上一层特氟隆制成的．特氟隆属于
     
    材料．
    ④铁锅、铜锅、铝锅中，人类最早使用的是铜锅，其次是铁锅，最晚使用的是铝锅，这与金属的冶炼难易有关，其原因是
     
    （填序号）．
    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在．
    由此你可以总结出的一条规律是
     
    ．
    ⑤我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
     
    ．
    （3）厨房中的食物  均衡膳食，有利于人体健康．
    ①食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、
     
    、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．下列各类食物中含糖类最丰富的是
     
    （填字母）．
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    小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：主食：馒头，副食：红烧牛肉、花生米、清蒸鱼，饮料：可乐．从营养均衡的角度，你建议他应增加上述食物中的
     
    （填字母）．
    小华经常食欲不振，生长迟缓，发育不良，小华体内缺少的元素是
     
    （填序号）．
    A．铁    B．硒    C．钙    D．锌
    ②蛋白质是人体不可缺少的营养物质之一．食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下分解成氨基酸．其中一部分氨基酸在体内重新组合成人体所需的各种蛋白质，一部分被氧气氧化成CO2、CO（NH2）2（尿素）和H2O排出体外，同时放出热量．
    a．氨基酸中一定含有的元素有
     
    ；
    b．合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测得某奶粉中氮元素的质量分数为2%，请通过计算判断该奶粉是否合格（假设其中的氮元素全部是蛋白质所含的）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天河区一模）某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
    [提出猜想]
    猜想一：只有CaCl2；
    猜想二：CaCl2和CaCO3；
    猜想三：CaCl2和HCl．
    通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是
    探究对象是固体，而猜想三中的HCl是气体
    探究对象是固体，而猜想三中的HCl是气体
    ．
    [实验探究]
    操作 现象 结论
    步骤一


    固体部分溶解
    固体部分溶解
    猜想二成立
    步骤二

    固体溶解，产生气泡
    固体溶解，产生气泡
    （1）写出有关反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    （2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
    ①Ca（OH）2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    填一种物质的化学式即可）；
    ②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，则“YClb”属于
    酸
    酸
    类物质．
    （3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的
    ②③
    ②③
    发生反应（填编号）．①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe（OH）3   ⑤Mg  ⑥BaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?潍坊）清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关．请你利用所学化学知识回答下列问题：
    （1）①汽车尾气催化转化器中发生下列反应：2NO2+4CO
     催化剂 
    .
     
    N2+4CO2，在该反应中化合价变化的元素为
    碳、氮元素
    碳、氮元素
    （填写元素名称）．
    ②生活中可通过
    煮沸水
    煮沸水
    来降低水的硬度．自来水生成过程中，加入明矾的目的是
    明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质，沉降下来
    明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质，沉降下来
    ，通入氯气的目的是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    ．
    ③小明在某天所吃的食物总量为：面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等．为了均衡营养，小明还应增加
    蔬菜水果或富含维生素
    蔬菜水果或富含维生素
    类食物．世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85g至100g之间．请根据下表中几种常见食物蛋白质含量，计算小明该天摄入的蛋白质总量
    未达到
    未达到
    （填“达到”或“未达到”）世界卫生组织建议的标准．
    食物 面粉 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
    蛋白质含量 10% 14% 20% 3%
    （2）人的胃液里含有适量的盐酸，右图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
    ①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    ．
    ②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）
    NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑
    NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：
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    （1）用A装置可制取的气体是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （2）B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式
     
    ．
    （3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是
     
    ．在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是
     
    ，其原因是：
     
    ，说明金属活动性Cu
     
    Al（选填“＞“、“＜”或“=“）
    （4）该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表：
    浓度
    时间
    条件    		 30% H2O2溶液 15% H2O2溶液 5% H2O2溶液
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是
     
    ．
    从上表能得出的结论有①
     
    ．
    ②
     
    ．
    （5）小童同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
    ①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
    实验一：
     
    ；
    实验二：
     
    ．
    经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
    ②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的
     
    更合适，理由是
     
    ．
    ③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意：
     
    ．

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