Question

【题目】为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20克，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4克（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
①赤铁矿石含氧化铁的质量分数；
②稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】解：①赤铁矿石中氧化铁的质量为20g﹣4g=16g，
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%．
②设氯化氢的质量为x，
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 16g

x=21.9g
盐酸的溶质质量分数为×100%=10%．
答：①赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%．
②盐酸的溶质质量分数为10%．
【解析】【解析】①根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可．
②根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．