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    （2008?南通）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．

    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查______；
    ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
    ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
    回答下列问题：
    （1）装置中浓硫酸的作用是______
    （2）步骤⑤的目的是______．
    （3）试样中纯碱的质量分数为______．
    （4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______．
    （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______．
    【答案】分析：①从实验步骤进行分析；④从碳酸盐与酸反应的实验现象进行分析；根据复分解反应的规律写出反应的化学方程式；
    （1）从浓硫酸的用途分析；
    （2）反应完后，装置内会有残余的二氧化碳不能进入U型管；
    （3）试样中纯碱的质量分数=×100%，试样的质量已知，再需要求出纯碱的质量，U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出纯碱的质量；
    （4）从浓盐酸的性质分析；
    （5）从碳酸根离子的特殊离子对进行分析．
    解答：解：①装置连接好后应先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成气体外逸或空气进入装置．故答案为：装置的气密性
    ④碳酸钠与硫酸反应有气体生成，当不再产生气体时说明碳酸钠已反应完；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
    故答案为：不再产生气体；  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    （1）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，这里浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽进入U型管中．故答案为：除去水
    （2）为了使装置内残余的二氧化碳也全部进入U型管，应从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．故答案为：使反应产生的二氧化碳全部进入U型管
    （3）设纯碱的质量为x
      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
       106               44
        x          303.3g-300g=3.3g
    ，x=7.95g
    %=79.5%      
    故答案为：79.5%
    （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分会被U型管中的碱石灰吸收，对测定结果有影响．故答案为：浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响．
    （5）和碳酸钠反应生成沉淀，钠盐全部溶于水，生成的沉淀只能是碳酸盐沉淀，碳酸根离子遇到钙离子或钡离子都会生成沉淀，所以可溶性的含钙离子或钡离子的盐或碱都行．
    故答案为：氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）
    点评：本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置．
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    （1）写出下列两种物质的化学式：
    E，X．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①D→C的反应：．
    ②C→D的反应：．
    ③F+H的反应：．
    ④G+Y的反应：．

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