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    （2008?南通）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．
    步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．
    步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．
    步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．
    求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．
    （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．
    （3）该“脱氧剂”的变质程度．
    【答案】分析：（1）活性炭不溶于水，也不与酸反应，故步骤（2）得到固体1.2g是活性炭的质量，滤渣质量-活性炭的质量=滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量；
    （2）根据“8.0g×Fe2O3中Fe元素的质量分数”计算出Fe元素的质量，然后与活性炭的质量比较即可；
    （3）根据“滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量-Fe元素的质量”计算出由于铁变质而增加的氧元素的质量，再除以Fe2O3中氧元素与铁元素的质量比，就可计算出变质铁的质量，Fe粉占变质前Fe粉的质量分数=×100%就是脱氧剂的变质程度．
    解答：解：（1）由题意可知，1.2g的固体是活性炭的质量，
    ∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g；
    （2）Fe元素的质量为：8.0g×=5.6g，
    则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g：1.2g=14：3；
    （3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g-5.6g=1.2g，
    变质铁的质量为：1.2g÷=2.8g，
    脱氧剂的变质程度=×100%=50%．
    答：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；
    （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比14：3；
    （3）该“脱氧剂”的变质程度为50%．
    点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题的关键是正确分析数量关系．
    练习册系列答案
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    [收集资料]（1）Fe（OH）2在空气中可氧化成Fe（OH）3；
    （2）难溶性碱受热不稳定，可生成相应的金属氧化物．
    [实验探究]
    实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
    ①取食品包装袋中的“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣． 无   无
    ②取步骤①中的滤渣8.0 g，加入足量②
     
    与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g．    		 若没有气泡产生． 证明固体①
     
    ．
    若③
     
    ．    		 证明固体肯定含有④
     
    ．
    ③取步骤②中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3） 无  确认固体含有⑤
     
    ．
    [数据处理]请计算：该“脱氧剂”的变质程度 （⑥）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?南通）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
    物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法
    ACO2COO2点燃
    BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发
    CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤
    DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．
    步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．
    步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．
    求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．
    （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．
    （3）该“脱氧剂”的变质程度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (08江苏南通)(5分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。

    步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

    步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

    步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：

    (1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

    (2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

    (3)该“脱氧剂”的变质程度。



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