【题目】金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。
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【题目】生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，没有用到的是 。（填序号）
（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是 。
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式 。
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【题目】(1)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。请用化学用语填空:
①3个铝原子__________________；
②氯离子__________________；
③2个氢分子__________________；
④钾元素__________________；
⑤标出二氧化碳中碳元素的化合价__________________。
(2)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图。
A 
B 
C 
D 
①D中的X=_______________。
②A、B、C、 D中属于同种元素的粒子是____________ (填序号)。
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【题目】A-I是初中常见的纯净物，它们的转化关系如下图,一些反应条件已略去,其中A在常温下是无色液体,可作溶剂,B为单质,E为黑色固体, H为蓝色沉淀。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出E的化学式:________________。
(2)写出反应①的化学方程式________________。
(3)写出反应②的化学方程式________________。
(4)反应③属于________________反应(填基本反应类型)。
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【题目】2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | 镉的活动性顺序大于铜与银 |
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 | ， | 铜的活动性顺序大于银 |
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。
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【题目】请你应用质量守恒定律完成下列各题。
（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚分子中C、H、O元素的原子个数比为 。
（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中 。
A. 只含有碳元素
B. 只有氢元素
C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D. 一定有碳、氢、氧三种元素
（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为 。
（4）下图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类。
反应前 反应后
①化学反应中，参加反应的
和生成的
的质量比为 。
②由此可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。
a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子种类
d. 分子数目 e. 元素种类 f. 物质的总质量
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【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
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【题目】已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，
。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）
A. 反应生成的CO2质量为4.4克B. 样品中Na2CO3的质量分数为30%
C. 样品中NaHCO3的质量为8.6克D. 样品中钠元素的质量分数为43.3%
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【题目】硫化钠是重要化工产品，主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。工业上利用工业尾气硫化氢（H2S）制得产品硫化钠固体。其工业流程示意图如下图：
（1）图中A操作利用玻璃纤维作除尘分离塔的滤材，玻璃纤维的作用是过滤，该操作在实验室里要使用玻璃棒的作用为_____。
（2）硫化氢中硫元素的化合价为_____。硫化氢气体能溶于水，其水溶液呈酸性，称为氢硫酸，则其pH_____（填“＜”、“＞”或“=”）7。
（3）目前采用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的硫化氢，可减少空气污染。吸收塔中氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水，写出该反应的化学方程式为_____，其基本类型为_____。
（4）产品硫化钠的物质类别属于_____（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。硫化钠固体在空气中易氧化并易溶于水，保存硫化钠的正确方法为_____。
（5）硫化钠的溶解度随着温度升高明显增大。D操作中精制过程，从硫化钠的饱和溶液中分离出硫化钠晶体，采用的结晶方法是_____（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。
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