【题目】(1)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。请用化学用语填空:
①3个铝原子__________________;
②氯离子__________________;
③2个氢分子__________________;
④钾元素__________________;
⑤标出二氧化碳中碳元素的化合价__________________。
(2)在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图。
A B
C
D
①D中的X=_______________。
②A、B、C、 D中属于同种元素的粒子是____________ (填序号)。
【答案】3Al C1- 2H2 K 8 B和C
【解析】
(1)①铝原子的元素符号为Al。三个铝原子应该在元素符号前标注数字3。故答案为:3Al;
②氯离子带了一个单位的负电荷,应当标注在元素符号的右上角。故答案为:Cl-;
③一个氢分子包括两个氢原子。在氢分子前面标注数字表示分子的个数。故答案为:2H2;
④钾元素的元素符号为K。故答案为:K;
⑤设二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。化合物中,各元素的化合价代数和为0,则(x)+(-2)×2=0,解得x=+4。故答案为:;
(2)①D是原子结构示意图。原子中,质子数=核外电子数,级18=2+8+X,解得X=8。故答案为:8;
②同种元素的质子数相同。A的质子数为9,B和C的质子数为17,D的质子数为18。所以B和C属于同种元素。故答案为:B和C。
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【题目】根据以下粒子结构示意图,其中说法不正确的是( )
A.它们表示的是同一种元素
B.它们的核外电子数相同
C.它们都具有相对稳定的结构
D.它们依次表示原子、离子、离子
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【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是
A.t 1 ℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C.在t 2 ℃,A,B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.将t 2 ℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t 1 ℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
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【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:
(1)样品中氯化钠的质量分数_____________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。
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【题目】综合探究:
I.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。
已知:白磷的着火点40°C,棉花的着火点150°C。
步骤①:将U型管放入冷水中,打开K1,关闭K2,向∪型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。
步骤②:打开K2,关闭K1,向U型管中充入二氧化碳,观察到澄清石灰水变浑浊后,将∪型管放入80°C热水中。两端棉花都不燃烧。
步骤③: ………
步骤④:打开K2关闭K1,向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。
(1)步骤①的实验目的是________________。
(2)步骤②中澄清石灰水的作用是_______________。
(3)步骤③的操作及现象是_______________。
(4)步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是________________。
II.食用碱的主要成分是Na2CO3 (常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图实验装置: (提示:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物)
实验操作:
(1)连接装置,并检查装置的气密性;
(2)称取11g食用碱样品加入锥形瓶中;
(3)打开K1,关闭K2,向装置中缓慢通入一段时间空气,称量D装置质量为92g;
(4)打开K2,关闭K1,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
(5)关闭K2,打开K1,继续向装置中缓慢通入空气数分钟;
(6)称量D装置质量为96.4g。
讨论:
(1)实验中用稀硫酸代替稀盐酸,其优点是______________;
(2)在打开分液漏斗活塞前,先通一段时间空气的目的______________,充分反应后向装置中通入空气的目的____________________________。
(3)如果没有C和E装置,所测定的碳酸钠的含量将______________;数据处理:根据实验结果,求食用碱中碳酸钠的质量分数? (请写出计算过程)_________________
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【题目】小苏打(碳酸氢钠)在日常生活中有广泛的用途,工业上制取小苏打有多种方法,其中有一种是气相固碳法,其利用的原理是:
[资料]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下) (部分)
温度/°C | 0 | 15 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
碳酸氢钠溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.45 | 16.4 |
碳酸钠溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
学校实验小组验证反应原理,在室温为15℃时,同学们将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中,而后匀速的通人二氧化碳气体,同时用传感器测定溶液的pH变化如图一所示,并同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。
[分析与判断]
(1) 通过图象分析,小苏打溶液是显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),图像中M点处发生的主要化学反应方程式为________________________。
(2)为了确定M处溶液的成分,同学们进行了如下的探究:
[提出猜想]
猜想一:可能是Na2CO3
猜想二:可能是Na2CO3、NaOH
[实验探究]
实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
① | 滴人酚酞溶液 | _________ | 猜想二正确 |
② | 加入_________溶液 | _________ |
[实验反思]实验过程中,同学们发现18min 后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯中可观察到的现象有_____________________。
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【题目】2018年12月8日,搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊(如图)是在氩气保护下,通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热,熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质________,金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属,可能导致焊接不牢,原因是______。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼()和四氧化二氮(
)做推进剂,该反应的化学方程式为
,则X的化学式是________。
(3)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体()和碳在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。
(4)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂,实验室可采用电解水得到氢气和氧气,氢气在与直流电源______ 相连的电极上产生,氢能是未来最理想的能源,但目前应用并不广泛的原因是_____ (答一条即可)。
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【题目】金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填字母序号)。
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图,其中D是最常见的溶剂。
(1)根据上图推断,A是_____,D是______,E是______(填写化学式);
(2)写出反应④的化学方程式:_____________________________;
(3)写出A物质的一种用途______________。
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