Question

如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．
请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是

 

；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度

 

碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是

 

溶液（填化学式）；
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是

 

（填字母序号）．
A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,溶解时的吸热或放热现象,有关溶质质量分数的简单计算,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶解度曲线的意义解答；根据曲线中交点的含义考虑；关键要根据该温度时的溶解度看所加物质是否全部溶解；根据饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法解答；物质溶于水吸热和放热情况考虑．

解答：解：（1）溶液中有水时，水一定是溶剂，所以氯化钠溶液中的溶剂是水，故填：水；
（2）从30℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以30℃时它们的溶解度大小顺序是：氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度，故填：=；
（3）饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，10℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液，故填：NaCl．
（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，加入某种物质有晶体析出，说明溶液的温度降低，也就是说该物质溶于水是吸热的，所以为硝酸铵．故填：C．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶解度曲线上的点是指某一温度时对应的溶解度数值，知道溶解度曲线的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，熟悉饱和溶液溶质质量分数的大小取决于溶解度的大小．