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【题目】学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3 , 不含固体杂质)中H2SO4的含量.取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液. (可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为g;
(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是

【答案】
(1)9.8
(2)解:该工业度水中硫酸的质量分数为: =9.8%
(3)解:为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,酸性废水常需加入的物质是熟石灰.
【解析】解:(1)由质量守恒定律可知生成的硫酸钡的质量为:100g+100g﹣176.7g=23.3g

H2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2HCl

98

233

x

23.3g

解得:x=9.8g
故答为:(1)9.8g;(2)该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%;(3)熟石灰.
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

练习册系列答案
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【题目】将KClO3和MnO2的混合物25g加热到不再放出气体时,得到剩余固体15.4g,则反应中生成的氧气的质量为(
A.9.6g
B.14.9g
C.0.5g
D.3.2g

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【题目】下列物质中,由离子构成的是(
A.N2
B.CO2
C.Fe
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【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究: 【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质.
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O.
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(2)【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为
(3)【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为 , 甲酸分解的化学方程式为
(4)【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立.据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2 . 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是

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【题目】下列实验操作正确的是( )
A.
点燃酒精灯
B.
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C.
加热液体
D.
读取液体体积

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【题目】大气中二氧化碳含量的增大是导致“温室效应”的主要原因,为减少大气中二氧化碳的含量,最理想的燃料是(
A.石油
B.煤
C.天然气
D.氢气

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【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气.
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气.氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置:

(1)装置B的作用是;装置D的作用是
(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,(请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式
②该同学的判断不正确,原因是
(4)【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计).样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,方法为
②装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器.
③调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取液面所在的刻度数据为10.0mL.
④将Y型管中水与氢化钙样品混合,操作为
⑤反应结束,冷却至室温,再次 , 读取液面所在刻度数据为110.0mL.
(5)回答下列问题:
①如何判断样品与水完全反应:
②反应生成氢气的体积为mL.
③已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL.样品中氢化钙的纯度为 . (结果精确到0.1%)
(6)结果讨论:(填“偏大”、“偏小”、“准确”)
①Y型管中残留有氢气,对测定结果的影响是
②未冷却至室温即读数,对测定结果的影响是

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【题目】下列描述中表达的是物质化学性质的是(
A.干冰能升华
B.氧气是一种无色无味的气体
C.氢氧化钠在空气中易变质
D.水蒸发产生水蒸气

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