【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究: 【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质.
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O.
(1)【设计实验】20℃时,甲酸的状态为;从图一装置中选择合适的装置(填序号)对甲酸进行加热.为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验.
(2)【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为 .
(3)【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为 , 甲酸分解的化学方程式为 .
(4)【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立.据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2 . 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是 .
【答案】
(1)液态;B;
(2)紫色石蕊试液变红
(3)红色固体变为黑色;HCOOH ???CO+H2O;
(4)反应前后原子个数发生改变
【解析】解:【设计实验】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,20℃时,甲酸的状态为液态; 给试管中固体加热时,为防止冷凝水倒流入试管,试管口应略微向下倾斜,故从图一装置中选择合适的装置B;
【实验预测】若猜想l成立,说明有二氧化碳生成,则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红;
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,说明有水和一氧化碳生成,一氧化碳和氧化铁反应,生成铁和二氧化碳,F处玻璃管中出现的现象为
红色固体变为黑色;甲酸分解的化学方程式为:HCOOH CO+H2O;
【交流拓展】小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2 . 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是反应前后原子个数发生改变;
答案:
【设计实验】液态;B;
【实验预测】紫色石蕊试液变红;
【进行实验】红色固体变为黑色;HCOOH CO+H2O;
【交流拓展】反应前后原子个数发生改变
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题,以下是他们设计的实验方案:
(1)除去二氧化碳和水蒸气:如图A装置中发生反应的化学方程式是 . B装置中浓硫酸的作用是 .
(2)除去氧气:他们分别收集一瓶气体用如图装置进行除去氧气的燃烧实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭.你认为:选用(填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是 .
(3)分析误差:此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定,与氮气的实际密度有误差,请你分析出现误差的可能原因(只写两种,不考虑计算误差): ①;
② .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3 , 不含固体杂质)中H2SO4的含量.取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液. (可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为g;
(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物.已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的核内中子数为( )
A.25
B.30
C.55
D.80
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