【题目】研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题,以下是他们设计的实验方案:
(1)除去二氧化碳和水蒸气:如图A装置中发生反应的化学方程式是 . B装置中浓硫酸的作用是 .
(2)除去氧气:他们分别收集一瓶气体用如图装置进行除去氧气的燃烧实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭.你认为:选用(填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是 .
(3)分析误差:此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定,与氮气的实际密度有误差,请你分析出现误差的可能原因(只写两种,不考虑计算误差): ①;
② .
【答案】
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;除去水蒸气
(2)木炭;木炭燃烧产生二氧化碳气体,导致氮气不纯
(3)稀有气体没有除去;氧气没有除尽
【解析】解:要从空气中制取氮气,这就需要将空气中的氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等其他气体除掉.用氢氧化钠可以除去二氧化碳,浓硫酸有吸水性,可以除去水蒸气,用红磷除去氧气,但是不能选用木炭除氧气,因为木炭燃烧产生二氧化碳气体,导致氮气不纯.这样制取的氮气,由于稀有气体及其他极少量的气体没有除掉,使氮气不纯,测定的密度不准确,如果氧气、二氧化碳、水蒸气除不尽也会影响测定的结果. 故答为:(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,除去水蒸气;(2)木炭,木炭燃烧产生二氧化碳气体,导致氮气不纯;(3)①稀有气体没有除去,②氧气没有除尽.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时,发现产生气泡的速率不一样,同学们展开了探究.所用盐酸浓度为10%、20%,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为20℃、30℃,每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g.
【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与盐酸浓度有关;b.可能与温度有关;c.可能与大理石规格有关
(1)【设计并实验】
请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填写对应的实验编号.
实验 | 温度(℃) | 大理石 | 盐酸浓度(均取100mL) | 实验目的 |
① | 20 | 粗颗粒 | 20% | (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; |
② | 20 | 粗颗粒 | 10% | |
③ | 细颗粒 | 20% | ||
④ | 粗颗粒 |
请写出大理石与盐酸反应的化学方程式
(2)【数据整理】实验①中CO2质量随时间变化的关系如图.
【分析数据】
以上图形中有四条曲线,其中实验③对应的曲线为B,即③﹣B.请写出能反映其它三组实验对应的曲线 , , .
(3)【拓展】
以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢,还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢,你认为是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,在两只各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如图所示.下列说法正确的是( )
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将KClO3和MnO2的混合物25g加热到不再放出气体时,得到剩余固体15.4g,则反应中生成的氧气的质量为( )
A.9.6g
B.14.9g
C.0.5g
D.3.2g
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列仪器和装置回答有关问题.
(1)写出图中带标号仪器的名称: .
(2)实验室用A,C,D,E组合制取氧气,该反应的化学方程式为 , 用E装置收集氧气时,导管放入集气瓶口的适宜时刻是 .
(3)请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置 .
(4)若使用F装置干燥二氧化碳气体,可在F装置中加入 , 气体应从(填“a”或“b”)口进入.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究: 【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质.
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O.
(1)【设计实验】20℃时,甲酸的状态为;从图一装置中选择合适的装置(填序号)对甲酸进行加热.为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验.
(2)【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为 .
(3)【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为 , 甲酸分解的化学方程式为 .
(4)【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立.据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2 . 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是 .
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