【题目】培养学生的科学探究能力是新课程改革的重要理念。实验室现有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),经试验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、Na2OH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去,回答有关问题。
(进行猜想)猜想I:该溶液的溶质是NaCl
猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH
猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3
猜想IV:该溶液的溶质是NaHCO3。
(查阅资料)常温下物质的相关信息如表:
物质 | NaC1 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是_____,请说出理由_____。
(进行实验)
(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是_____。
(2)同学们又进行了如下实验,实验过程如图:
①气泡生成的化学方程式是_____。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_____。
(获得结论)
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且_____(填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
(拓展)
若提纯该无色溶液,写出有关反应原理(用化学方程式表示)_____。
【答案】碳酸氢钠 该饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% NaCl NaOH、Na2CO3 部分
【解析】
[查阅资料]
根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为:,所以能够排除碳酸氢钠;故填:碳酸氢钠;该饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%;
[进行实验]
(1)测定溶液的pH大于7,而氯化钠溶液呈中性pH等于7,所以不可能是氯化钠,故填:NaCl;
(2)①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为;
②滴加无色酚酞,滤液变红,说明溶液呈碱性,还有氢氧化钠,实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3;故填:NaOH、Na2CO3;
[获得结论]
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且部分变质;故填:部分;
[拓展]
提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的Ca(OH)2,然后过滤。反应化学方程式是;
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【题目】如图,将等质量的锌 和铁分别入入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A. 右试管中溶液为黄色
B. 两试管中所得溶液的质量相等
C. U型管中液面左升右降
D. U型管中液面仍相平
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的四个图象分别对应四种过程,其中正确的是( )
A. 将NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀
的烧杯中
B. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量,等浓度的稀硫酸
C. 室温时,向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙
D. 向
溶液中逐滴加入稀硫酸
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【题目】石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和时,下列判断不正确的是
A. 完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值
B. 不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,若产物H2O、CO2分别为18g、22g,则CO为l4g
C. 混合气体中碳的质量分数为
D. 混合气体总质量一定时,消耗的O2不一定为定值
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是
A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
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【题目】(7分)化学用语是化学学科的专用语言,请用化学用语回答问题:
(1)空气中含量为21%的气体 ; (2)地壳中含量最多的金属元素 ;
(3)氩气 ; (4)两个钠离子
(5)三个铵根离子 。(6)氧化钡中钡元素的化合价 。
(7)根据结构示意图写出的微粒符号 。
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【题目】固体铵盐A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4,或是两者的混合物.甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分,并测定B中氮元素的质量分数.
(1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后加入40% NaOH溶液(图中用氢氧化钠质量表示),水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收,浓硫酸增重的质量如图.分析该图象并回答下列问题:
①写出ab段涉及的化学方程式:_____.
②样品A的成分是_____,C点的数值是_____.
(2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中(含8.12g NaOH),测定结果如下:
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
铵盐的质量(g) | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
浓硫酸增加的质量(g) | m | m | 1.36 | 0 |
①分析实验数据可知,实验编号为_____的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体.
②计算B中氮元素的质量分数.______(保留两位小数)
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【题目】如图是元素周期表的一部分,A、B、C、D代表四种不同的元素。
(1)A原子的质子数为______,D的离子符号为______。
(2)A、B、C、D中处于同一族的是______,它们的特点是______,因此它们的化学性质______。
(3)分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为______;该反应的基本反应类型为______。
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【题目】下列是初中化学中的一些常见实验。请回答:
(1)如图1为探究金属活动性强弱的实验,试管A中的现象为_____,由实验可以得到三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。
(2)图2所示实验是用pH试纸测小苏打溶液的酸碱度,若先用蒸馏水润湿pH试纸,再滴小苏打溶液,则测得结果与实际值相比_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)图3所示实验是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满CO2的软塑料瓶中,迅速拧紧瓶盖,振荡,能说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____,CO2与氢氧化钠反应的化学方程式是_____。
(4)丙图是实验室制取氢气的装置,图中有一处错误,请指出_____。
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