Question

【题目】培养学生的科学探究能力是新课程改革的重要理念。实验室现有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），经试验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、Na2OH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。

（进行猜想）猜想I：该溶液的溶质是NaCl

猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3

猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3。

（查阅资料）常温下物质的相关信息如表：

物质	NaC1	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是_____，请说出理由_____。

（进行实验）

（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是_____。

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：

①气泡生成的化学方程式是_____。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有_____。

（获得结论）

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且_____（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

（拓展）

若提纯该无色溶液，写出有关反应原理（用化学方程式表示）_____。

Answer 1

【答案】碳酸氢钠 该饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% NaCl NaOH、Na2CO3 部分

【解析】

[查阅资料]

根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠；该饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；

[进行实验]

（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性pH等于7，所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；

（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；

[获得结论]

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；故填：部分；

[拓展]

提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca(OH)2，然后过滤。反应化学方程式是；