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    某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加稀盐酸，使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．
    加入盐酸的质量/g02537.5
    锥形瓶中物质的质量/g45　　70　80.3
    （1）反应中涉及的化学方程式为
     

    （2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式
     

    （3）该样品中氢氧化钙与碳酸钙的质量比为
     

    （4）当加入25g盐酸时，锥形瓶中溶质的成分为
     

    （5）反应结束后，若使锥形瓶中溶质的质量分数为10%，则应再加入
     
    克水．
    （6）已知题中所用的盐酸是用36.5%的浓盐酸稀释而成，则50g 36.5%的浓盐酸可配成题中所用的盐酸
     
    克．
    考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其碳酸钙的质量．
    根据稀释溶液时溶质的质量分数不变分析．
    解答：解：（1）向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g，
    设碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
    100                  44
     x                   2.2g
    100
    x
    =
    44
    2.2g
    ，
    x=5g
    答案：
    100
    x
    =
    44
    2.2g
    ；
    （3）样品中氢氧化钙与碳酸钙的质量比为：（ 12.4g-5g）：5g=74：50；   答案：74：50；
    （4）加入盐酸的质量在0-25g时，反应前质量=45g+25g=70g，反应后质量仍然是70g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸恰好反应．
    反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，锥形瓶中溶质的成分为氯化钙；     答案：氯化钙；
    （5）设，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为x，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为y，
    Ca（OH）2～CaCl2，CaCO3～CaCl2
      74       111    100    111
     7.4g       x      5g     y
    74
    7.4g
    =
    111
    x
          
    100
    5g
    =
    111
    y

    x=11.1g            y=5.55g
    反应结束后，若使锥形瓶中溶质的质量分数为10%，则应再加入水的质量为：
    11.1g+5.55g
    10%
    -80.3g    =86.2g；
    答案：86.2；
    （6）设，所用盐酸的溶质质量分数为x，
        2HCl～CaCl2
         73    111
      37.5gx   11.1g+5.55g
    73
    37.5gx
    =
    111
    11.1g+5.55g

    x=29.2%
    50g 36.5%的浓盐酸可配成题中所用的盐酸的质量为
    50g×36.5%
    29.2%
    =62.5g．
    答案：62.5g．
    点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性，涉及内容太多．
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