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    14．小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．该同学按如图所示步骤依次操作：

    （1）若水的密度为1.0g/mL，需要水的体积为42.5mL，选用量筒的规格为50mL（从“10”、“50”、“100”中选择）；
    （2）上图中操作错误的步骤是AB（填字母），若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g，E中玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠的溶解；
    （3）上图中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABC．
    A、氯化钠固体不纯   
    B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
    C、称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出
    D、装瓶时，有少量溶液洒出．

    分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
    （2）根据题中信息可知解答，根据玻璃棒的作用解答．
    （3）配制溶液的质量分数偏小，可以是溶剂多，也可能是溶质少所导致．

    解答 解：（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g．需要水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），量取42.5mL水．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故应用50mL的量筒．
    （2）根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，量筒的读数方法错误，视线应该与量筒内凹液面最低处保持水平，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．故填：AB；加速溶解；
    若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为：5g-2.5g=2.5g，则导致所配制溶液的溶质质量分数偏小．
    （3）A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
    B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
    C、称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
    D、由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响．
    答案：（1）42.5，50；（2）AB，2.5，搅拌加速氯化钠的溶解；（3）ABC．

    点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器、注意事项是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    （1）无色酚酞溶液变红的原因是浓氨水中的氨分子运动到A烧杯中，这个实验
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    溶液不变红呢？你的合理解释是：浓氨水具有挥发性．
    【活动探究二】探究生石灰变质
    有一次取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，原因是生石灰会吸收空气中的水分变成熟石灰，体积变大
    【提出问题】膨胀破裂后，塑料试剂瓶中存在什么物质呢？
    【提出猜想】①可能存在氧化钙；②可能存在碳酸钙
    【实验探究】小姜同学设计并完成如表实验，探究塑料瓶中物质的成分
     序号 实验步骤 实验现象 实验结论
     步骤一 取塑料瓶中少量固体加入烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁
    烧杯外壁不发热    		 不存在氧化钙
     步骤二 取塑料瓶中少量固体加入锥形瓶中，加入过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水．有气泡产生；
    澄清石灰水变浑浊    		 存在碳酸钙
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