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    【题目】根据如图所示的四个实验，回答下列问题。

    （1）实验A中从乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，是否能说明金属活动性：镁＞铁_____（填“是”或“否”）。

    （2）B实验中烧杯③的作用是_____。

    （3）从C中甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁生锈需要的条件_____。

    （4）D图中向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，能观察到_____的现象。

    【答案】否 对照 与水接触 试管中固体消失，澄清石灰水变浑浊

    【解析】

    （1）甲乙两只试管中所放置的酸不一样，因此不能说明两种金属的活动性；

    （2）烧杯内外的空气中只有氨分子的差异，因此B实验中烧杯③的作用是对照；

    （3）C 中乙试管内只有空气，铁钉没有生锈，甲试管中铁铁钉与空气和水同时接触生锈，因此说明铁生锈需要的条件与水接触；

    （4）当稀硫酸滴入氢氧化钠固体中后，氢氧化钠和稀硫酸反应放出热量，使得烧杯中的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高是降低的，因此看到的现象是：试管内固体溶解，澄清石灰水变浑浊。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．

    请回答下面问题：

    （1）物质I的化学式是　 　； 物质E的化学式是 ．

    （2）反应②的基本反应类型是　 　．

    （3）物质F属于　碱　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．

    （4）物质C的用途有　 　（写一点即可）．

    （5）反应①的化学方程式为　 　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

    (1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。

    (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为_____？(写出计算过程)

    (3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为____？(写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

    （1）P点的含义是________________________．

    （2）t2℃时,将50克a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为____g

    （3）t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为_________.

    （4）t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2）,向水中加入定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是__________．

    （5）将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

    （大胆猜想）猜想一：水 猜想二：稀硫酸 猜想三：过氧化氢溶液

    小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是_____。

    （设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

    （实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

    （结论与解释）

    （1）以上事实证明猜想_____是正确的；

    （2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。

    （反思与评价）（1）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。

    （拓展与迁移）根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的合价为_____价（已知氢元素显+1价）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】依据如图进行实验(夹持仪器略去》。实验过程:①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后,a、b中均无明显现象；②改通O2片刻,熄灭酒精灯后,b中红磷燃烧。下列说法错误的是（ ）

    A. 红磷燃烧,产生大量白雾

    B. 实验过程②的a中无明显现象

    C. 对比①、②中b处现象,可知燃烧需要氧气

    D. 对比②中a、b处现象,可知燃烧需要温度达到着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应,得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g，请计算：

    (1)上述反应方程式中，NaClO中氯元素的化合价____。

    (2)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为_____g。

    (3)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学方程式并回答有关问题：

    （1）硫在氧气中燃烧，_____，观察到的现象是_____。

    （2）镁在空气中燃烧，_____，该反应属于_____反应。

    （3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的方程式，_____。

    （4）点燃红磷_____，该反应属于_____反应类型。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．

    探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性．

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．

    回答下列问题：

    （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．

    （2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．

    （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．

    （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．

    A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．

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