[题目]在学习盐的性质时.某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M进行反应.有白色沉淀产生.过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．探究一 M溶液中的溶质是什么?(1)[提出猜想]该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:①是 .②是CaCl2．[收集资料]CaCl2水溶液呈中性．(2)[设计实验]同学们设计了如下方案并进行实验:实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．

探究一 M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2．

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？，理由是．

（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

【答案】探究一（1）氢氧化钙；（2）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞	溶液变红	猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；

（4）

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	若A中没有沉淀，B中产生沉淀	“猜想二”成立
	若AB中都没有沉淀	“猜想三”成立

【解析】

试题分析：（1）由标签信息可知该物质含有钙离子，即该物质可能是盐或碱，即可能是氯化钙或氢氧化钙；

（2）根据资料，氯化钙呈中性，而氢氧化钙呈碱性，故可用酸碱指示剂来鉴别两物质，那么向溶液中滴加无色酚酞，若无色酚酞变红说明是氢氧化钙，无色酚酞不变色说明是氯化钙，猜想1 正确，说明是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氢氧化钠：：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；考虑到反应物是否过量的问题，故反应后的物质可能是氢氧化钠，也可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物；还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；

（3）由于溶液中含有氢氧化钠，加入的稀盐酸会先与氢氧化钠溶液反应，若加入少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；

（4）要检验滤液中溶质的成分，实际就是要检验滤液中是否有碳酸钠或氯化钙存在，故可分别加入氯化钙溶液或碳酸钠溶液看是否会产生沉淀。若加入氯化钙产生了沉淀说明滤液中含有碳酸钠，若加入碳酸钠产生了沉淀说滤液中含有氯化钙，若没有产生沉淀，则不会氯化钙或碳酸钠。

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