Question

【题目】根据所学化学知识回答问题：

(1)请用“＞”或“＜”或“=”，填空。

①质子数：氯离子_____氯原子；

②沸点：N2_____O2；

③金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_____铁；

④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_____3.0g；

⑤若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气，则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_____反应后。

(2)如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。

一段时间后，混有炭粉的铁粉包_____ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_____。

Answer 1

【答案】 = ＜ ＞ ＜ ＜ 下降 混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大

【解析】本题综合考查了化学式、化合价和质量守恒定律的相关知识。

（1）氯原子得到1个电子形成了氯离子，所以质子数：氯离子=氯原子；

②氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃。氮气的沸点＜氧气的沸点；

③镁的金属活动性比铁强，在相同的条件下越活泼的金属与稀盐酸反应越剧烈，所以金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁＞铁；

④硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫和氧气质量比是1：1，所以20℃，1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧，氧气过量，生成的二氧化硫的质量＜3.0g；

⑤二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，在反应前后质量不变，但是固体质量减少，所以MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前＜反应后；

（2）混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大，所以一段时间后，铁粉包下降。