Question

【题目】某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。

（知识回忆）写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：_____。

（问题1）导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？

（作出猜想）猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；

猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；

小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是_____。

（实验1）向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到_____的现象，则猜想二正确。

（查阅资料）水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。

（问题2）为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？

（实验2）分别向三只烧杯依次加入MnO2和溶质质量分数的不同H2O2溶液测定温度变化。

H2O溶液	5%	10%	30%
温度变化曲线

（解释与结论）

（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是_____。

A H2O2溶液的初始温度相同 B 反应开始的时间相同 C 二氧化锰的质量相同

（2）根据实验2，可得出的一个结论是_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳 加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭 B 过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多

【解析】

[知识回忆]

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。

故填：2H2O22H2O+O2↑。

[作出猜想]

小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。

故填：甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。

[实验1]

向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭，则猜想二正确。

故填：加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭。

[解释与结论]

（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是反应开始的时间，需要控制的条件是H2O2溶液的初始温度相同、二氧化锰的质量相同，便于对比。

故填：B。

（2）根据实验2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，可得出的一个结论是过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。

故填：过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。