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    【题目】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    （1）若b中混有少量a，可用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯b。

    （2）将t2℃ 时b、c两种物质的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液的溶质质量分数的大小关系为b____c（填“>”“=”或“<”）。

    【答案】降温结晶 >

    【解析】

    （1）a、b两物质的溶解度都随温度降低而降低，b物质的溶解度受温度变化影响较大，a物质溶解度受温度影响较小。所以b中混有少量a，可用降温结晶的方法提纯b；

    （2）将t2℃时b、c两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，b溶液有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c溶液没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>c。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。（装置气密性良好，杂质不参与反应）

    步骤I：称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量；装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。步骤II：连接装置甲和乙，盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。

    步骤III：二氧化碳被完全吸收后，测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8克；装置乙及其盛放的药品增重了2.2克。

    （1）盐酸中的溶质是______（填写名称）。

    （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。装置乙吸收的二氧化碳为______摩尔。

    （3）该石灰石样品中碳酸钙物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）

    （4）实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为______（选填编号）。

    a 5% b 7% c 10%

    （5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“无”），理由是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法，正确的是

    A. 向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成

    B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生

    C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠

    D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法不正确的是（　　）

    A. 氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐

    B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    C. 该生产工艺中二氧化碳可以循环利用

    D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

    （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_______________________________________．

    （2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

    步骤Ⅱ中的试剂a的名称是_____．步骤III是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。

    A．甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙

    B．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃析出晶体最多的是甲

    C．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%

    D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取_____（填“升高”或“降低”）温度的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。

    （知识回忆）写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：_____。

    （问题1）导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？

    （作出猜想）猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；

    猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；

    小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是_____。

    （实验1）向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到_____的现象，则猜想二正确。

    （查阅资料）水雾产生与H2O2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H2O2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。

    （问题2）为什么H2O2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？

    （实验2）分别向三只烧杯依次加入MnO2和溶质质量分数的不同H2O2溶液测定温度变化。

    H2O溶液

    5%

    10%

    30%

    温度变化曲线

    （解释与结论）

    （1）该对比实验过程中不需要控制的条件是_____。

    A H2O2溶液的初始温度相同 B 反应开始的时间相同 C 二氧化锰的质量相同

    （2）根据实验2，可得出的一个结论是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

    A. t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液

    B. t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液

    C. t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50%

    D. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。

    （1）实验一：化学反应方程式是______，得出的结论是______。

    （2）实验二：为了达到验证锌铜金属活动性强弱的实验目的，不含金属元素的溶液A是______，得出实验结论所观察到的现象是______。

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