Question

【题目】为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。（装置气密性良好，杂质不参与反应）

步骤I：称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量；装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。步骤II：连接装置甲和乙，盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。

步骤III：二氧化碳被完全吸收后，测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8克；装置乙及其盛放的药品增重了2.2克。

（1）盐酸中的溶质是______（填写名称）。

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。装置乙吸收的二氧化碳为______摩尔。

（3）该石灰石样品中碳酸钙物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）

（4）实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为______（选填编号）。

a 5% b 7% c 10%

（5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“无”），理由是______。

Answer 1

【答案】氯化氢 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 0.05 0.1mol c 偏大 盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入CO2的质量，从而CaCO3质量偏大

【解析】

（1）盐酸是氯化氢气体溶解于水得到的，所以溶质的名称是 氯化氢。

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．装置乙吸收的二氧化碳的物质的量为=0.05mol。

（3）设该石灰石样品中碳酸钙物质的量为x。消耗的HCl的物质的量为y

=

x=0.05mol

=

y=0.1mol

（4）测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8克；装置乙及其盛放的药品增重了2.2克，即加入的盐酸浓溶液的质量为37.8g+2.2g=40g，假如消耗完全反应，则所用稀盐酸的质量分数为×100%≈9%，所以实验中所加的盐酸溶质质量分数应该大于9%，所以可能为10%．故选：c

（5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是 偏大（选填“偏大”“偏小”或“无”），理由是 盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入CO2的质量，从而CaCO3质量偏大。

故答案为：

（1）氯化氢。

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 0.05。

（3）0.05mol；

（4）c。

（5）偏大； 盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入CO2的质量，从而CaCO3质量偏大。