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    【题目】实验是研究物质的性质及其变化规律的重要手段，请根据下述实验内容回答问题。

    小资料：

    1．白磷的着火点为40℃。

    2．浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体，挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵。

    （1）图A为测定空气中氧气含量的实验。锥形瓶内空气体积为220mL，注射器中水的体积为50mL，实验时先夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，白磷燃烧的化学方程式为 。将锥形瓶从热水中取出，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是 。

    （2）图B为探究分子运动的实验，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，发现在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此得到的结论是 。

    （3）在验证二氧化碳与水反应实验中,为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如图C所示的装置,应采取的实验操作顺序是 (填数字序号,可重复选用)。

    ①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水

    【答案】（1）4P + 5O22P2O5 注射器中的水流入锥形瓶，当注射器中的水还剩约6mL时停止下流。

    （2）分子在不断运动，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率（氯化铵为白色固体等）

    （3）②③①④③（2分）

    【解析】

    试题分析：空气中含有21%氧气、78%氮气、0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳、0.03%其它气体和杂质等。空气中氧气含量的测定，氧气体积约占空气体积的1/5，白磷着火点低，易燃烧，化学方程式为4P + 5O22P2O5，燃烧后消耗氧气，使锥形瓶内气压减小，小于外部大气压，注射器中的水被吸入锥形瓶内。消耗氧气体积为220mL×1/5=44 mL, 注射器中的水还剩50 mL - 44mL＝6 mL

    （2）分子在不断运动，氨分子相对分子质量小运动速率快，氯化氢相对分子质量大运动速率慢，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率；生成的氯化铵为白色固体。

    （3）②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳，可证明二氧化碳不能使石蕊变红，①从b端通氮气，赶走瓶内二氧化碳，④从分液漏斗中滴加适量水，此时水不能使石蕊变色，从a端再通二氧化碳，二氧化碳与水反应生成的碳酸是石蕊变红。

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    （1）A中反应的化学方程式 ；B中白磷不燃烧，原因是 ．

    （2）C、D中看到的现象分别是 、 ．

    （3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 ；用F装置收集气体的依据是 ．

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    B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

    C．常温下金属均为固态

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    【题目】已知草酸 (H2C2O4) 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：

    【提出猜想】甲：CO2 H2O

    乙：CO H2O

    丙：NH3 CO2 H2O

    丁：CO2 CO H2O

    ①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 (11) 。

    【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。

    【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：

    ②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 (12) 。

    ③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断

    (13) 同学猜想成立。

    ④D装置的作用是 (14) ，反应的化学方程式为 (15) 。

    【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为 (16) 。

    【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 (17) 。

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    A．氯化钠溶液 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉

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    【题目】在下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

    A．H2 B．O C．SO2 D．Cu

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    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    第六次

    加入稀硫酸的质量（g）

    10

    10

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量（g）

    9.35

    8.7

    8.05

    7.4

    6.75

    6.75

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    （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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    （3）C作为一种新能源具有很多优点，试写出其中的一个优点：____。

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