Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】（1）32.5% （2）9.8%

【解析】

试题分析：分析表中数据可知：第五次时时反应已经完成。在合金中铜不反应，所以剩余固体的质量为铜的质量，可求出锌的质量。再根据锌与硫酸反应的化学方程式求出硫酸的质量，进一步求其溶液中溶质的质量分数。

（1）由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g

黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%

（2）设稀硫酸中溶质质量为x

Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑

65 98

3.25g x

65：98=3.25g：x

x=4.9g

稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8%

答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；

（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8% 。