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    一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中，反应完全后过滤，称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同，则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为
     
    ．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量．
    解答：解：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，若假设Cu的质量为64g，则消耗的铁的质量64g，
    设混合溶液中氯化铜质量为x，与氯化铜反应的铁的质量为y，
    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
    56  135         64
    y    x          64g
    135
    x
    =
    64
    64g

    x=135g

    56y=
    64
    64g

    y=56g
    则与盐酸反应的铁为64g-56g=8g，
    设混合溶液中HCl质量为z
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56  73
    8g   z
    56
    8g
    =
    73
    z

    z=
    73
    7
    g
    则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为：
    73
    7
    g
    36.5
    ：
    135g
    135
    =2：7
    点评：本题考查化学方程式计算、混合物有关计算，属于无数据型计算，注意利用赋值法进行解答，明确发生的反应是根据，难度中等．
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    ，
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    ，
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    ，它的作用是
     
    ；
    （2）活性炭吸附池的作用是
     
    ；
    （3）投药消毒的作用是
     
    ；
    （4）清水池中的水
     
    （填“是”或“不是”）纯水；若要得到纯水，可采用的净化方法是
     
    ．
    （5）很多自来水是含钙镁化合物较多的硬水，我们常用
     
    来检验，生活中常用的硬水软化方法是
     
    ．

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    ：
    （2）物质B的用途有：
     
    ；（写一条即可）
    （3）请写出C→D反应的化学方程式
     
    ；
    （4）反应D→E的基本类型为：
     
    ．

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