Question

在由CuSO₄、H₂SO₄组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是（　　）

• A、滤液中舍有Cu²⁺
• B、反应中一定有气体产生
• C、滤出的固体可能是纯净物
• D、溶液的质量一定会减小

Answer 1

考点：金属的化学性质,纯净物和混合物的判别

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸和稀硫酸）反应放出氢气．

解答：解：
A、铁排在铜的前面，所以铁能将CuSO₄中铜置换出来，又因为加入过量的铁粉，所以滤液中一定没有Cu²⁺，故A错误；
B、铁和H₂SO₄反应放出氢气，故B正确；
C、铁能将CuSO₄中铜置换出来，又因为加入过量的铁粉，所以滤出的固体中含有铜和铁，属于混合物，故C错误；
D、铁与CuSO₄反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减少；而铁和H₂SO₄反应生成氢气和硫酸亚铁，溶液质量增加，所以最后溶液的质量不能够确定，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．