【题目】写出下列化学方程式。
(1)电解水___________________
(2)二氧化碳通过炽热的焦炭层___________________
(3)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物___________________
(4)一氧化碳还原氧化铁___________________
【答案】 2H2O 2H2↑+O2↑ CO2+C
2CO 2KClO3
2KCl+3O2↑ 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写时注意化学式正确书写,配平,不要遗忘写条件、标符号等。
(1)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O 2H2↑+O2↑;
(2)二氧化碳通过炽热的焦炭层,生成一氧化碳,反应的化学方程式为:CO2+C 2CO;
(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑;
(4)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
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【题目】工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________;B、C组成的元素相同,C有毒,则反应②的化学方程式____________________;根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知:浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成,将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置,再缓缓通过一段时间的N2,缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。
记录实验数据如下:
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓氢氧化钠溶液 | 78.2g | 87.0g |
根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程):__________
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【题目】根据下列装置图,回答有关问题:
(1)请写出B装置图中标号为①的仪器名称__________________
(2)实验室用A、E装置组合选用高锰酸钾制取氧气,请写出反应的化学方程式:_______________,收集完后发现E装置中的水变成了紫红色,其原因可能是__________;若用石灰石和稀盐酸制取CO2气体,选用B、F装置组装进行气体的制取和收集,气体应该从F装置的__________端进入。
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【题目】图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,图是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图像和有关信息判断,下列说法中错误的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:甲>乙
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
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【题目】实验室里用高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰、过氧化氢溶液与二氧化锰都可以制得氧气。下列图像能同时反映出三种方法制取氧气的关系是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.20 ℃时,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20 ℃时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现
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【题目】金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)铝是一种常见金属,用途十分广泛。请回答下列问题:
①下图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铝的相对原子质量是________,下列原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是________(填字母序号,下同)。
②氮化铝(AlN)是一种良好的耐热冲击材料,氮化铝中N元素的化合价为_________价;氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状沉淀氢氧化铝和一种刺激性气味的气体(该气体通入无色酚酞试液后,试液变红),则该反应的化学方程式为_________。
③铝块能制成铝箔、铝丝,是利用了铝的_________________性;铝制品不易锈蚀的原因是___________________(用化学方程式解释)。
④为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是__________。
a.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 b.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(2)A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如右图所示,回答问题。
①写出化学式:B__________;E_________。
②反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
(3)用200t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_______t(结果保留至0.1)。
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【题目】(1)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母,下同)。
a.CH4 b.CO c.SO2
②下列处理废水的方法利用了中和反应的是________。
a用熟石灰处理废水中的酸
b用活性炭吸附废水中的色素
c用铁粉回收废水中的铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。
a.作物秸杆露天焚烧
b.废干电池就地填埋
c.废旧塑料随意丢弃
(2)新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素、钙、铁等,其中:
①属于人体所需微量元素的是____________。
②可为人体提供能量的是____________、____________和____________。
③水果、蔬菜中也含有丰富的维生素,生活中常用稀碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的____________ 。
a.食醋 b.白糖 c.小苏打
(3)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如图所示。
其中属于金属材料的是___________;属于高分子材料的是挤塑板和_____________。
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【题目】按照如图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。
(1)写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式______、______、______。
(2)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体,写出该反应的化学方程式_______________________。
(3)该流程中加硫酸酸化的目的______________________。
(4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇,其原因可育提_____________________。
(5)滤液X中含有KCl和(NH4)2SO4,在农业上的用途是_____________________。
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