为测定空气里氧气的含量.甲.乙两个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷,②甲同学:点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞.观察到红磷燃烧放出热量.产生大量白烟.待红磷燃烧停止并冷却后.打开止水夹.观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．

为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
②甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，观察到红磷燃烧放出热量，产生大量白烟，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧，难于水．
③乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是碳燃烧生成二氧化碳，消耗的氧气体积被二氧化碳补充；
④误差分析：进入集气瓶的水小于$\frac{1}{5}$的原因：
ⅰ装置漏气；ⅱ红磷量不足；ⅲ未等到装置冷却到室温就打开了止水夹．

分析 ①根据反应的原理以及文字表达式的写法来分析；
②根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
③测定空气中氧气的含量时，使用的药品应该具备的条件是：能够消耗空气中的氧气，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生反应；
④据实验注意事项分析．

解答解：①磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；故填：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
②红磷燃烧发出黄光，冒出大量的白烟，放出热量，因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；红磷熄灭后剩余在集气瓶的气体主要是氮气，这一现象说明氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水；故填：白烟；$\frac{1}{5}$；氮气；不支持；难；
③因为碳燃烧生成二氧化碳，消耗的氧气体积被二氧化碳补充，所以用碳替代红磷，完成上述实验后，发现集气瓶内并没有吸入水．
故填：碳燃烧生成二氧化碳，消耗的氧气体积被二氧化碳补充；
④根据在测定空气中氧气的体积分数时注意事项：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等；因此可知达不到瓶中空气总体积的五分之一的原因可能是：装置漏气或红磷量不足或容器未冷却就打开止水夹；故填：装置漏气；红磷量不足；未等到装置冷却到室温就打开了止水夹．

点评本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

6．图为实验室制取气体的装置，请根据实验装置回答问题：

（1）图中标号仪器的名称是①试管，②集气瓶．
（2）若用高锰酸钾制氧气时，选择的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是D或E，同时应在试管口放一团棉花，以防止防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，主要实验步骤有：
①加热 ②向试管中装药品 ③检查装置气密性 ④停止加热
⑤用排水法收集氧气 ⑥固定装置 ⑦将导管从水槽中取出
正确的实验操作顺序是③②⑥①⑤⑦④．（填序号）
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气的小．实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气．制取氨气的气体发生装置应选用A（填序号，下同），收集氨气最好用C装置．
（5）①若用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，发生装置可选用图中的B装置B（填序号），反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
②表是分解相同浓度的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：

催化剂（质量均为0.3g）	新鲜猪肝	CuCl₂	MnO₂	CuO
收集1L氧气所需的时间（s）	42	650	18	300

从上述数据可得出一个结论：其他条件不变，不同催化剂对分解过氧化氢溶液的催化能力强弱为：MnO₂＞新鲜猪肝＞CuO＞CuCl₂（或者：其他条件不变，不同催化剂对分解过氧化氢溶液的催化能力不同）．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

7．补全下表中的元素名称或元素符号．

元素名称	元素符号	元素名称	元素符号
铝	Al	钾	K
氦	He	氢	H
氮	N	钙	Ca
氧	O	钛	Ti
氟	F	碘	I
氖	Ne	铁	Fe
铜	Cu	氯	Cl
氩	Ar	锌	Zn
铂	Pt	银	Ag
硅	Si	钡	Ba
磷	P	碳	C
硫	S	金	Au
钠	Na	汞	Hg
镁	Mg	铅	Pb
锰	Mn	锂	Li

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

12．如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价是+1价．
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是②（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？（CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

硫酸（500mL）

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm³

溶质质量分数：98%

（4）若用贴有如表标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液368克．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

19．

图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t₁℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”）乙的溶解度；
（2）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得乙溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都降低到t₂摄氏度，甲溶液中溶质的质量分数=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

9．“锡纸”和“铝箔”都曾用于烧烤食品．这两种物质的性质如何呢？小安进行如下实验：如图，在天平左右两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，在烧杯中分别盛有相同质量且溶质质量分数为19.6%的稀硫酸各200克，调节天平至平衡．然后，向左、右两只烧杯中分别同时加入相同质量的“铝箔”和“锡纸”．天平的指针偏向（√表示指针偏转方向）如表所示：

时间	铝箔（左）	中间	锡纸（右）
反应开始前		√
1分钟后	√
2分钟后			√
反应结束后	√

实验结束后，两烧杯中都有大量的金属剩余．
【查阅资料】锡的化学性质很稳定，在常温下不易与氧气反应，能与硫酸反应，化学方程式为：Sn+H₂SO₄═SnSO₄+H₂↑；铝在空气中表面会形成致密的氧化膜．
（1）本实验中右边锡纸与稀硫酸反应共产生了0.8克的氢气．
（2）根据反应的整个过程，请在坐标图2上画出铝和稀硫酸反应产生氢气的质量随时间变化的大致曲线．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

16．

如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．
（1）本实验应选用蓝（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）由实验可以推断出浓醋酸性质有：具有挥发性、醋酸蒸汽的密度比空气大；
（3）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为a、c（填序号）．
a．浓氨水　　b．浓硫酸　　c．浓盐酸．

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科目：初中化学 来源： 题型：多选题

13．下列实验操作正确的是（　　）

A．