【题目】向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是( )
资料:A的溶解度 | |||||
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在
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【题目】将高锰酸钾溶液和双氧水混合,得到KOH溶液并出现如下图所示现象.
(1)双氧水中氧元素的化合价为________.
(2)反应的化学方程式是________ .
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【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
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【题目】甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。下列说法不正确的是
A. 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t1 ℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
C. t1 ℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D. 25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃
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【题目】化学与生活生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题。
(1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有__________的功能;
(2)家用净水器中含有大量活性炭,其作用是_________。
(3)建筑需要大量的钢铁,工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式是____________________________________________。
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【题目】20 ℃时,取18 g KNO3和18 g NaCl分别放入两只烧杯中,各加入50 mL水(水的密度为1 g/mL),充分溶解,现象如图甲所示;升温到50 ℃时,现象如图乙所示。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙。请回答下列问题:
(1)a烧杯中加入的物质是______(填化学式)。
(2)甲图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数______(“>”、“<”或“=”)b烧杯溶液中溶质的质量分数。
(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要加入________g NaCl固体。
(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3,实验步骤:先加水溶解,再________,然后过滤、洗涤、干燥。
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【题目】硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程:
(1)①上述流程中一共出现了__________种氧化物,工业制H2SO4可能会引起的环境问题是___________。
②用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到蘸有浓硫酸的部位变__________色。
(2)某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液,变化关系如图。
①A点液体的pH=__________(不考虑其它影响);
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少________(写出计算过程)。
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【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A B C D
A. 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钠 D. 向一定量二氧化镭中加入过氧化氢溶液
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【题目】下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是
A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体
C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉
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