[题目]硼及其化合物在工业上有很多用途.(1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性.在化学领域有着广泛的应用.利用硼精矿(主要成分为B2O3.含有少量Al2O3.SiO2.FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图.已知:①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O,②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水.不溶于醇.在碱性条件下稳定存在,③Al2O3.SiO2均可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硼及其化合物在工业上有很多用途。

(1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图。

已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；

②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；

③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。

回答下列问题：

(1)①操作1是____，滤渣主要成分为______(填化学式)。

②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。

③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：_____

I．能将硅、铝以沉淀除去；II．。

(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：

①分解反应____

②置换反应____

【答案】过滤 Fe(OH)3 将硼精矿粉碎或搅拌或增大NaOH浓度或升温等偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在 2H3BO33H2O+B2O3 B2O3+3Mg2B+3MgO

【解析】

硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取硼氢化钠（NaBH4），由流程图可知，加氢氧化钠溶解B2O3、l2O3、SiO2，将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为氢氧化铁，再加氧化钙将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅铝，最后反应1为偏硼酸钠（NaBO2）与反应生成NaBH4。

（1）①操作1是过滤，硼精矿中的氯化铁和氢氧化钠反应转化为氢氧化铁沉淀，操作1是过滤，滤渣主要成分为。

②加快硼精矿溶解速率的措施将硼精矿粉碎或搅拌或增大NaOH浓度或升温等。

③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：I．能将硅、铝以沉淀除去；II．偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在。

（2）硼酸（H3BO3）不稳定，加热分解生成水和三氧化二硼，三氧化二硼和镁加热发生置换反应生成硼单质和氧化镁，化学方程式为：①分解反应：2H3BO33H2O+B2O3，②置换反应B2O3+3Mg2B+3MgO。

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【题目】《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。

探究一用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____。

(2)装置连接顺序是：A→___ →___→D(填字母)。

探究二硫酸铜对氢气生成速率的影响

乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。

（设计实验）

在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：

混合液(试管编号)	①	②	③	④	⑤
31.5%的H2SO4溶液/mL	10	V1	10	10	10
5%的CuSO4溶液/mL	3.6	3.8	4.0	4.2	4.4
蒸馏水/mL	16.4	16.2	16.0	15.8	V2
收集70mL水所用时间/s	21.20	20.45	19.69	20.49	21.33

(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

（分析与结论）

(4)表中____组反应速率最快，原混合液中H2SO4CuSO4溶质质量比为____(最简整数比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL)。

探究三锌与硫酸铜溶液反应

丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：

实验项目	硫酸铜溶液溶质质量分数	是否添加稀硫酸	锌表面产生的现象
①	1.6%	否	黑色物质
②	1.6%	加2滴	红色物质，有极少量的气泡
③	8%	否	红褐色物质
④	8%	加2滴	光亮红色物质，有少量的气泡
⑤	16%	否	红色物质，有极少量的气泡
⑥	16%	加2滴	光亮红色物质，有较多气泡

（分析与结论）

(5)锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，需要的条件是___。

(6)根据第⑤组实验判断，硫酸铜溶液可能显___(选填：“酸”、“碱”或“ 中”)性。

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【题目】我们生活在一个丰富多彩的物质世界。

（1）请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。

① 人体中最多的物质 ___________； ② 改良酸性土壤的碱_______________；

③ 最简单的有机物______________； ④ 汽水中含有的酸 _______________。

（2）日常生活与化学息息相关。 “3·15”晚会科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①写出As2O3中砷元素的化合价__________。

②若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

③小明发现，妈妈炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口。查阅资料，发现原来酒和醋发生了化学反应，生成了一种有芳香气味的物质。该反应的方程式类似于C3H7COOH + CH3OHC3H7COOCH3 + H2O，请仿写出乙醇与醋酸反应的化学方程式___。

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【题目】在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。制作中需用到 200 g 10%的氢氧化钠溶液，下图是配制该溶液的实验操作。

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是_____g

（2）操作②中，玻璃棒的作用是 ___；在量取蒸馏水读数时，视线如图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数 ___（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的 _____（填序号）。

a玻璃棒 b白瓷板（或玻璃片） c酚酞溶液 dpH 试纸

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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )

A. 50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

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C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法

D. 可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体

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【题目】阅读下面科普短文。

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可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36。C，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。几种固体脂的融化曲线如图2所示。

某巧克力的营养成分

项目每100 g

热量 520 kJ

糖类 59.5 g

脂肪 31.93 g

蛋白质 5.78 g

钠 48 mg

钾 331 mg

图1