Question

【题目】金属钨（W）可作白炽灯泡的灯丝。工业上用黑钨矿[主要含有 FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示

（1）金属钨可用作灯丝,是因为钨的_________高; H2WO4 中钨的化合价为________________。

（2）反应 ① 为： 4FeWO4 +4Na 2CO3 +O2 4Na 2 WO4 +2Fe2O3 +4X ，X 的化学式为_________;反应③属于__________反应（填基本反应类型）。

（3）反应④的化学方程式为________________

（4）小军也喜欢与金属有关的实验，他用一定量的AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液进行如图实验分析，已知在固体 B 中加入稀盐酸有气泡冒出. 回答：

（a）固体 B 中含有___________________种金属（填“1”或者“2”或者“3”）

（b） 溶液 A 的 颜色是___________________ 色

Answer 1

【答案】熔点 +6价 CO2 分解 3H2+WO33H2O+W 3 浅绿

【解析】

（1）金属钨可用作灯丝，是因为钨的熔点高；H2WO4中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设钨的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，钨的化合价为+6价；

（2）反应①的化学方程式为4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+2Fe2O3+4X，反应前Fe为4，W为4，O为30，Na为8，C为4，反应后现有Fe为4，W为4，O为22，Na为8，C为0，少 O为8，C为4，包含在4个X分子中，所以每个X分子含有一个碳原子和两个氧原子，所以X的化学式为 CO2；反应③是H2WO4 H2O+WO3，为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应；

（3）反应④是氢气和氧化钨反应生成水和钨，对应的化学方程式为：3H2+WO33H2O+W；

（4）（a）因向固体B加盐酸有气体生成，所以固体B中一定有铁，AgNO3 和 Cu（NO3）2混合溶液中溶质已完全反应，故固体B为Ag、Cu和Fe，故填：3；

（b）固体B中一定有铁，AgNO3和Cu（NO3）2全部参加反应生成硝酸亚铁，溶液是浅绿色。