【题目】天平两端托盘的烧杯中，分别盛有足量且相同的稀盐酸，此时天平保持平衡，向左边托盘的烧杯中加入10克碳酸钙，欲使天平保持平衡，右边烧杯中应加入的是（ 已知：MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O+ CO2↑）
A. 10克镁B. 5.6克铝C. 5.6克水D. 10克碳酸镁
【答案】C
【解析】
A、设左边烧杯中产生的二氧化碳质量为x，
，x=4.4g
左边烧杯的质量增加：10g-4.4g=5.6g，右边烧杯也应增加5.6g天平才能平衡
由于镁与盐酸反应能生成氢气，设生成氢气的质量是y
，y=0.83g
故右盘增重一定大于5.6g，天平不能平衡；
B、铝与稀盐酸发生反应生成氢气，故右盘的增重一定小于5.6g，天平不能平衡；
C、水与稀盐酸不反应，则右盘的增重一定等于5.6g，天平能平衡；
D、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐生成的二氧化碳也是4.4g，必须是该种碳酸盐的相对分子质量等于100，而碳酸镁的相对分子质量是84，故右盘的增重一定不等于5.6g，天平不能平衡。
故选：C。
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【题目】按要求写出下列化学方程式
（1）木炭还原氧化铜_____________________________________
（2）过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气 ______________
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理______________________
（4）用加热氯酸钾的方法制取氧气_____________________
（5）氢气的燃烧__________________
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【题目】两瓶标签破损的双氧水，分别取10ml于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如图（温度相同）。下列有关说法正确的是
A. 过氧化氢、水所含元素种类不同
B. 若只有一支试管中加入了MnO2,一定是b试管
C. 二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量
D. 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量：a试管大于b试管
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【题目】工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一：FeSO4
Fe2O3
Fe
(1)已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式___。
(2)实验室中完成反应2时，固体颜色的变化是____。
方案二：已知FeCO3
FeO +CO2↑；C +CO22CO
(3)硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为___。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：
(4)曲线a、b差异的原因是_____。
(5)反应Ⅱ加入煤的作用是______、_____。粗铁粉中一定含有的杂质为_____。
（反思）工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是___。
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【题目】如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
X | Y | |
A | CO | Ca（OH）2溶液 |
B | CO2 | NaOH溶液 |
C | HCl | Ca（OH）2溶液 |
D | SO2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下图为某化工企业生产流程示意图：
钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价；
（2）①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 
2X＋2TiCl4＋6CO，则X为 ；
（3）③中氩气（Ar）作保护气，发生的置换反应是 ；
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
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【题目】现有下列装置，回答问题：
（1）实验室用KMnO4制取O2，反应的符号表达式为 ，发生装置选 ，若用C装置收集O2并长时间保存，方法是 。
（2）实验结束后，某小组同学将棉花团投入水槽中，发现溶液为墨绿色，摇晃水槽，又变成紫红色，可能是生成了 （填化学式）的缘故。
（3）为进一步研究KMnO4制氧时的失重率，某小组查阅了如下资料，回答：
【资料卡片】：
1、反应中固体失重率为O2与KMnO4质量比；
2、研究表明，KMnO4受热分解时，主要发生以下两个反应：
a、KMnO4
K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑（失重率约为13.5％）
B、KMnO4KMnO2+O2↑（失重率约为20.3％）
①取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.63g
②在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4的失重率为18.0%，结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以 （填“a”或“B”）为主。
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【题目】请根据下列装置，回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①_____；②_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置选用_____(填装置序号)；收集装置选用_____(填装置序号)。
(3)安装好装置后，先_____，再装药品。
(4)一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。要收集一氧化氮气体，收集装置选用_____（填装置序号）。
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【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g样品于烧杯中再向其中加 入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
（1）生成二氧化碳的质量为___________；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。
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