[题目]从含有金属镁.铁.铜的粉末中.分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属.实验过程如下:请回答:(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ,金属B是 .(2)操作a的名称是 ,在过程中需要使用玻璃棒.其作用是 .(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式 .该反应属于的基本反应类型是 .判断步骤②硫酸是否适量的依据是 .若没有稀硫酸.步骤②可以加入适量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。

（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。

（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）

【答案】铁铜过滤引流置换反应向溶液中加入镁，观察有无气泡产生硫酸铜 20%

【解析】

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故金属B是铜。

（2）操作a是将固液分离，名称是过滤；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。

（3）步骤②所涉及的化学反应方程式为，该反应属于的基本反应类型是置换反应。判断步骤②硫酸是否适量的依据是向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。

（4）20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，所得溶液为硫酸亚铁溶液，设生成硫酸亚铁的质量为x，合金中铁的质量为y，则

解得x=15.2g，y=5.6g；

所得溶液的质量为70.6g+5.6g-0.2g=76g；

故所得溶液中溶质的质量分数为。

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（提出问题）该固体的成分是什么？

（查阅资料）①Cu是紫红色固体 ②Cu2O是红色固体 ③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O

（猜想与假设）

猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu2O 猜想三：Cu、C 猜想四：_______________

兴趣小组认为猜想一不正确，因为________________________．

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色	溶液呈_____色	猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色	固体为紫红色、黑色	猜想____正确