【题目】(1)某化学兴趣小组按照如图 A 进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究,试回答下列问题:
①实验过程观察到的现象是:锥形瓶内有___________________产生;气球______________________.待白磷燃烧完毕, 冷却后再称量,天平的指针将会指向___________________ (填“偏左”、“偏右”、“正中”。下同);若打开瓶塞后再称量,天平的指针将会指向___________________。
②反应完全后,冷却至室温,将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中,取下瓶塞,则进 入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的___________________。
③白磷燃烧的化学方程式为______________________.
(2)小明设计了如图 B 装置来探究质量守恒定律,实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中(提示 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑),反应后,你认为天平最终____ (填“能”或“不能”)平衡。你的理由是________________。
(3)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是 ______________ (填序号).
①原子种类 ②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类 ⑥各物质的总质量。
(4)反思:在探究质量守恒定律时,若反应有气体参加或生成,反应需在_____________________完成。
【答案】大量的白烟 变大 正中 偏左 五分之一 4P+5O22P2O5 能 二氧化碳气体不会逸出 ①②⑤⑥ 密闭容器中
【解析】
(1)①实验过程观察到的现象是:锥形瓶内有白烟产生;气球先胀大,后慢慢变得非常瘪.待白磷燃烧完毕,冷却后再称量,由于反应后锥形瓶内的物质既没有增多,有没有减少,因此天平的指针将会指向正中;若打开瓶塞后再称量,由于外界的空气进入锥形瓶中,使锥形瓶内的物质增多,因此天平的指针将会向左偏转;
②反应完全后,冷却至室温,将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中,取下瓶塞,观察到进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的;
③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5;
(2)由于碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳,使气球胀大,受到空气的作用,产生向上的浮力,从而使左端变轻,因此天平最终不能平衡;
(3)化学反应中原子种类、原子数目、元素种类、各物质的总质量都不变.因此选①②⑤⑥;
(4)反思:在探究质量守恒定律时,若反应有气体参加或生成,反应需在密闭容器完成。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答问题:
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲______(填“<”“>”或“=”)乙;
(2)P点的含义______;
(3)t2℃时,把20g固体甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是______g;
(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是______;
(5)如果甲物质中含有少量乙物质,若要提纯甲,一般采用______的方法;
(6)将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质质量分数的大小关系______。
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【题目】神涛同学从一中超市买了一包纯碱,其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液,然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液,其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。(发生的反应为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。__________________
(2)计算A点时,所得溶液中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数) ________________
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【题目】小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究:
(查阅资料)
①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。
②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引
(实验探究)
(1)小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是______。
(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为______________________。从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
(3)小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。
(评价反思)
实验后小明经过认真反思,认为:
(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议:________。
(2)若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”),请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4:____________。
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【题目】写化学符号或名称
氮气_____ 正二价的镁元素_____ CaCO3 _____
氯化铵_____ 3 个铜原子_________两个铝离子_____;
氢氧化钠_____ 氧化铝_____
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【题目】如图是实验室常用的一个装置,下列说法错误的是( )
A. K2关闭、K1打开、塞子塞紧时,若M中的水不能流下则装置气密性好
B. M中盛放双氧水,N中盛放二氧化锰,可以制取氧气
C. M中盛放稀盐酸,N中盛放块状大理石,可以制取二氧化碳
D. N中储满气体时,将水不断由M注入N中,即可将气体排出
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【题目】探究CO2通入NaOH溶液是否发生化学反应,取反应后的溶液进行如下实验。
(1)现象1:溶液呈___色,说明溶液A呈___性。
(2)现象2:有气泡产生,在操作Ⅱ中发生的化学方程式___、___。
(3)现象3:___。
(4)将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中,产生白色沉淀,则溶液2中含有的溶质为___,原溶液A中溶质为___。
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【题目】如图1是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。
(1)写出仪器a的名称:_____。
(2)在实验室中,制取二氧化碳的化学方程式为:_____,为制得二氧化碳,应选择图2装置_____填在A处。
(3)为获得纯净的二氧化碳,装置B中应放_____,(填字母)装置C中浓硫酸的作用是_____。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和的NaHCO3溶液 d.浓硫酸
(4)当装置E中收集满CO2时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中,发生反应的化学方程式为_____,观察到的现象是_____。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应,还应把注射器NaOH溶液换成等体积的_____,再做一次实验。
(5)小红认为,我们还可以采用检验生成物的方法,确认CO2与NaOH反应了。于是,小玲同学取少量E中溶液于烧杯中,再向溶液中滴加几滴稀盐酸,未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确,并说明理由_____。
(6)为了进一步得出结论,几位同学结合所学知识分工合作,集思广益,设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取E中溶液,滴加过量CaCl2溶液 | _____ | CO2与NaOH能反应,且反应后的溶液中还有NaOH. |
②对①进行过滤,向滤液中滴加_____ | 溶液变红 |
(反思评价)
(1)在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液?_____。
(2)小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH,你认为呢?并说明理由_____。
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【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如表):
分析表中数据,完成下列问题:
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
(1)加热到_____min,氯酸钾已经完全分解;
(2)完全反应后,生成氧气的质量为_____g;
(3)原混合物中氯酸钾的质量是多少_____?
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