Question

（6分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na₂CO₃)，生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）。主要生产流程如下：

（已知2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是                                      。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是         。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是                                    。该反应属于      反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有        （填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点：                                                   。

Answer 1

（1）  CaCO₃^高温CaO+CO₂↑      （2）过滤    （3） CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂   化合
（4） NH₃、NaCl      （5）原料便宜易得或有的物质可以循环利用

 
试题分析：（1）“煅烧炉”中是将石灰石进行加热，故发生反应的化学方程式是：CaCO₃^高温CaO+CO₂↑
（2）分离“设备（I）”中的混合物，最终得到不溶物和溶液，所以用到的操作的名称是过滤
（3）固体A是在“煅烧炉”中发生反应后的生成物氧化钙，所以在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是：CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂，该反应属于化合反应
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除了可以得到水，还可以得到氯化钠，以及氨气，根据前面的流程图，可以判断在本流程中再利用的物质有：NH₃、NaCl
（5）该生产流程的优点：原料便宜易得或有的物质可以循环利用