Question

【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：

试验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．	如果	则盐酸过量
	如果	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是 （填序号）．
A.生锈的铁钉
B.碳酸钠粉末
C.硫酸钠粉末
D.氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）．

Answer 1

【答案】
（1）观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余
（2）有气泡冒出；没有气体生成
（3）C
（4）C
【解析】解：（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；（3）A、酸能与生锈的铁钉反应；B、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；C、硫酸钠粉末与酸不反应；D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水．（4）氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7．答案：（1）观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；（2）

试验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．	如果 有气泡冒出	则盐酸过量
	如果 没有气体生成	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

3）C；（4）C．
（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；（2）根据酸可以和活泼金属反应产生气泡设计实验；（3）根据酸的化学性质进行分析解答；（4）根据氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7解答．