Question

6．实验室制取气体是初中重要的一项实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，改正其中的错误试管口应略低于试管底部（合理说法均可）；如用改进后的装置制取氧气请写出化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（或 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；
（2）写出使用装置II制取CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；；
（3）写出装置Ⅳ中一种玻璃仪器名称集气瓶（或玻璃导管 ）；
（4）实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体，既能用装置Ⅳ，又能用装置Ⅴ收集的气体有H₂ （填化学式）；
（5）用装置Ⅲ排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”） 端进入；若用此装置来干燥二氧化碳则集气瓶中应装入浓硫酸．气体应从a（填“a”或“b”）端进入，此物质应具有吸水性 性．
（6）用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，将制取的CO₂通入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是A（填字母序号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红剂
B．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红．

Answer 1

分析 （1）加热固体时试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；A装置的特点适用于固体加热型的反应，可以选择高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气，据此书写化学方程式即可；
（2）装置II属于固液常温型，所以用来制取CO₂的物质是稀盐酸和大理石或石灰石，据反应原理书写方程式；
（3）装置中集气瓶和导管均属于玻璃仪器；
（4）能用向下排空气法收集的气体密度比空气小，能用排水法收集的气体不溶于水或不易溶于水；
（5）二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；干燥气体要选择具有吸水性的物质，还得保证所加试剂不与待干燥气体发生反应；
（6）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色进行分析．

解答 解：（1）加热固体时试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；A装置的特点适用于固体加热型的反应，可以选择高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气，反应的方程式为：2KClO$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（或 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；
（2）装置II属于固液常温型，用来制取CO₂的物质是稀盐酸和大理石或石灰石，反应方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）装置中集气瓶和导管均属于玻璃仪器；
（4）能用向下排空气法收集的气体密度比空气小，能用排水法收集的气体不溶于水或不易溶于水，氧气、二氧化碳、氢气三种气体中只有氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，且氢气难溶于水，可用排水法收集；
（5）二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；干燥二氧化碳一般选择具有吸水性的浓硫酸，干燥气体时气体应从装置中的长管通入；
（6）产生的CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红，挥发出的氯化氢溶于水，形成盐酸可使石蕊溶液变红，二氧化碳本身不能使石蕊变红，故A错误；
故答案为：（1）试管口应略低于试管底部（合理说法均可）；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）集气瓶（或玻璃导管 ）；
（4）H₂；
（5）a；浓硫酸；a；吸水性；
（6）A．

点评 了解实验室制取气体时的注意事项，气体的收集方法，反应原理等知识，才能结合题意解答，要根据题意细心分析．