Question

把一包含有杂质的铁粉样品分成等质量的两份(杂质不溶于水，且不参与反应)．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应得到0.2 g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8 g不溶物，求该铁粉样品中铁的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答：该铁粉样品中铁的质量分数为87.5％． 　　解：根据反应的化学方程式：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，可知该反应生成铜的质量为1.8 g－0.2 g＝1.6 g．设该份铁样品中含铁的质量为x，由反应的化学方程式可得： 　　 　　56/64＝x/1.6 g　　x＝1.4 g，因此，每一份铁粉样品的质量为1.4 g＋0.2 g＝1.6 g，铁粉样品的总质量为1.6 g×2＝3.2 g，铁粉样品中共含铁的质量为1.4 g×2＝2.8 g．该铁粉样品中铁的质量分数为2.8 g/3.2 g×100％＝87.5％． 　　点拨：一份铁样品与足量的稀硫酸反应后得到0.2 g不溶物，说明该份铁样品中含杂质的质量为0.2 g，因此另一份铁样品中含杂质的质量也为0.2 g，从而得出反应生成铜的质量，进而进行计算． 　　误区突破：学生往往误认为不溶物的质量就是杂质的质量，从而导致误解． 　　小结：读题三遍，弄清题意，尤其注意物质的质量关系，正确写出相关反应的化学方程式；根据化学方程式解题，其步骤可归纳为：①设未知数；②写出化学方程式；③标明相关量(已知量与未知量)；④列出比例式；⑤求解；⑥答．