Question

计算题：把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g．求原样品中铁粉的质量．

Answer 1

解：由于两次混合物中不溶物的质量差为3.2g，所以为生成的铜的质量．
设与氯化铜溶液反应的铁粉质量为x
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56 64
x 3.2g
=
x=2.8g
原样品中铁粉的质量=2.8g×2=5.6g
答：原样品中铁粉的质量为5.6g．
分析：若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物，说明其中一份铁粉中含杂质0.4g；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g，所得不溶物为铜与铁粉中杂质的混合物，则铜的质量=3.6g-0.4g=3.2g；根据生成铜的质量，由反应的化学方程式，可计算中其中一份铁粉中铁的质量，所计算质量与杂质质量和的2倍即为原样品中铁粉的质量．
点评：解答本题需要使用杂质“迁移”，即两份相同的铁样品，其中所含杂质的质量一定也是相等的，这对本题的解决至关重要．